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化學(xué)課教師教學(xué)設計案例（通用20篇）
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設計呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)課教師教學(xué)設計案例，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇1
教學(xué)重點(diǎn)：
用過(guò)濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學(xué)難點(diǎn)：
利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過(guò)程：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書(shū))第四節過(guò)濾和結晶
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的.小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學(xué)生設計實(shí)驗步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。
(演示實(shí)驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
�、僭跓腥芙獯蛀}
�、谶^(guò)濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們?
二結晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實(shí)驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀(guān)察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
小結：
作業(yè)：課本142頁(yè)習題1、2、3
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇2
課標要求：
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì )烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規律。
過(guò)程與方法要求
(1)基本學(xué)會(huì )烷烴同分異構體的分析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡(jiǎn)式。
(2)從甲烷的'性質(zhì)推導到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì )從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機物性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀(guān)要求：
通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗和多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，探索新知識的欲望。
教學(xué)重點(diǎn)：
本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構體概念的學(xué)習。
教學(xué)過(guò)程設計：
[復習導入]
1、甲烷的分子結構有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應?舉例說(shuō)明。
[自主學(xué)習]
1、課本54頁(yè)"學(xué)與問(wèn)"試歸納出烷烴在結構上的特點(diǎn)。
2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結]
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇3
一.本周教學(xué)內容：
水的電離和溶液的酸堿性
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2.本節的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計算
三.具體內容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系
3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4.溶液酸堿性的表示
5.pH的測量
(三)pH的應用
1.醫療上
2.生活上
3.環(huán)保領(lǐng)域中
4.農業(yè)生產(chǎn)中
5.科學(xué)實(shí)驗和工業(yè)生產(chǎn)中
(四)酸堿質(zhì)子理論
A.溶液pH的計算方法
B.實(shí)驗測定酸堿滴定曲線(xiàn)
1.實(shí)驗
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用
典型例題
[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定
解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發(fā)生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問(wèn)題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質(zhì)子(H)的是_____，最難結合質(zhì)子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
�、貶3COH-(過(guò)量)_______________;
�、贖A(過(guò)量)C3-________________。
解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中語(yǔ)文.5D.11.0
解析：考查與pH有關(guān)的計算。
[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()
A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()
A.HX可能是強酸
B.HY一定是強酸
C.HX的酸性強于HY的酸性
D.反應開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的`濃度和離子濃度的區別。
[例6]在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8]在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
模擬
1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12，這說(shuō)明()
A.100℃時(shí)水的電離常數較大
B.前者c(H)較后者大
C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程
D.Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系
3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D.溶液的pH增大
5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時(shí)，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法判斷
7.水的電離過(guò)程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()
A.c(H)隨溫度的升高而降低
B.在35℃時(shí)，c(H)>c(OH-)
C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管
9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列說(shuō)法正確的是()
A.HCl溶液中無(wú)OH-
B.NaOH溶液中無(wú)H+
C.NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過(guò))()
A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒
12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
試題答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
試題解析
1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個(gè)數比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計算即可。
2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說(shuō)明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正向為吸熱方向。
3.濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋?zhuān)沟盟嵝院蛪A性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4.弱電解質(zhì)溶液存在著(zhù)電離平衡，加水稀釋?zhuān)胶獍l(fā)生移動(dòng)，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒(méi)有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7.升高溫度，K增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱反應。
8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。
11.錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量?jì)x器，沒(méi)有必要潤洗。
12.因為一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇4
一、教學(xué)準備階段：
在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室前，進(jìn)行實(shí)驗的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗的要求。例如：要遵守實(shí)驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實(shí)驗要求；實(shí)驗時(shí)要仔細觀(guān)察，實(shí)事求是地做好紀錄；認真分析現象并寫(xiě)好實(shí)驗報告；實(shí)驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗室的整潔。
二、整個(gè)教學(xué)過(guò)程敘述：
本節教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀(guān)察能力的培養。
一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗小組，每組成員的`合作任務(wù)主要是做實(shí)驗時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。
三、具體教學(xué)過(guò)程：
第一板塊：實(shí)驗室規則教育：
一、認識你的實(shí)驗室；
二、切記實(shí)驗室安全規則
�。�1）、請同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗室規則。
【說(shuō)明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗室之前，已經(jīng)進(jìn)過(guò)生物實(shí)驗室和物理實(shí)驗室做過(guò)多次實(shí)驗，對實(shí)驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗室規則，即讓他們體會(huì )到“當家作主”的感覺(jué)，又讓他們體會(huì )到老師對自己的信任，也讓他們體會(huì )到編寫(xiě)這些規則的良苦用心�！�
�。�2）、教師出示化學(xué)實(shí)驗室規則。
【說(shuō)明：沒(méi)有必要念了，只需要把學(xué)生沒(méi)有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方�！�
�。�3）、展示危險品圖標，萬(wàn)一發(fā)生危險怎么辦？【說(shuō)明：用問(wèn)題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結論�！�
第二板塊：具體學(xué)習內容
1、藥品的取用
�。�1）、提問(wèn)家中鹽、味精等調味品用什么盛放？油、醋等調味品用什么盛放？【說(shuō)明：用生活常識引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切�！�
�。�2）、觀(guān)察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。 【說(shuō)明：用事實(shí)驗證學(xué)生的猜想�！�
�。�3）、一位同學(xué)現場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗操作。重點(diǎn)放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結注意事項。
【說(shuō)明：把學(xué)生相互評價(jià)這一重要過(guò)程通過(guò)實(shí)驗操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評價(jià)的價(jià)值所在：使結果更完美�！�
�。�4）、藥品取用知識的小結。
【說(shuō)明：必須由學(xué)生經(jīng)過(guò)思考自己做出小結，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗知識提升為規律知識的一種認知的升華�！�
2、物質(zhì)的加熱
�。�1）、觀(guān)察酒精燈的構造，提問(wèn)為什么有三個(gè)“絕對禁止”？
【說(shuō)明：學(xué)生在物理實(shí)驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學(xué)習方法，且使學(xué)生體會(huì )到不同學(xué)科間的整合】
�。�2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說(shuō)明：學(xué)生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀(guān)點(diǎn)�！�
3、洗滌儀器
�。�1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
【說(shuō)明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考�！�
�。�2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過(guò)的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細觀(guān)察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
�。�3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說(shuō)明：學(xué)生自己小結并互相補充，并且善于傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)�！�
第三板塊：布置作業(yè)。
小結今天所學(xué)知識，畫(huà)成知識網(wǎng)絡(luò )形式。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇5
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
2.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)。
4.初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀(guān)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)。
3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
教學(xué)過(guò)程：
在我們正式學(xué)習化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì )是什么樣子？
二、觀(guān)察化學(xué)變化
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀(guān)察化學(xué)變化的現象。
引導觀(guān)察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實(shí)驗現象。部分環(huán)節由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的'基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區別。
3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認識化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀(guān)。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結構不同的新物質(zhì)。
5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數量比較，體驗物質(zhì)構成的豐富多彩。
本節重點(diǎn)是認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗現象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇6
【教材版本】
新課標人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應與能量第一節化學(xué)能與熱能。
【課標分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應過(guò)程中反應物和生成物的能量?jì)Υ媾c吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗說(shuō)明化學(xué)反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內生命活動(dòng)過(guò)程中的`能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認識能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān);這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習者是高中一年級學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習，他們對化學(xué)反應伴隨能量變化這一現象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習過(guò)，所以接受本堂課的內容對他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗的基礎上，通過(guò)吸放熱反應的概念，理解化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強的問(wèn)題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究?jì)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，初步培養學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀(guān);
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應能量變化的深層微觀(guān)本質(zhì)。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇7
【課程目標】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。
2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的'補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。
(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。
2、過(guò)程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，通過(guò)對氧
(2)通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇8
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習方法。
4.使學(xué)生學(xué)會(huì )歸納，總結。
5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的`反應。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排:共1課時(shí)
第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉
教學(xué)過(guò)程
[設問(wèn)]有人打電話(huà)119，意味著(zhù)有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?
[演示實(shí)驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實(shí)驗]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實(shí)驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì )劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問(wèn)]發(fā)生上述現象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節課我們就來(lái)學(xué)習鈉的化合物。
[板書(shū)]第二節鈉的化合物
[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應，它們反應后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫(xiě)出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2
[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實(shí)驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。
2.na2o2應怎樣保存?
設問(wèn)：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著(zhù)與na2o2不同的性質(zhì)。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇9
【學(xué)習目標】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。
2.了解焰色反應及常見(jiàn)金屬的特征焰色。
【學(xué)習重點(diǎn)】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識】
閱讀教材55—57頁(yè)
一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉
【實(shí)驗3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。
性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應
與CO2反應
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大�。�
酸堿性
酸堿性強弱：
熱穩定性
穩定性強弱：
與HCl反應
同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：
與NaOH反應
相互轉化
三.焰色反應
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰呈現特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應。
2.實(shí)驗步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗，此時(shí)要透過(guò) 觀(guān)察。
3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的'是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3
D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
2. 焰色反應每次實(shí)驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長(cháng)過(guò)程中,常噴灑農藥防治蟲(chóng)害.據有關(guān)專(zhuān)家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )
A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( )
A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇10
【學(xué)習目標】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習重點(diǎn)】
1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁(yè)
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護內層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的'氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現象 化學(xué)方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應
�、谂c強堿的反應
結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
�、跘l(OH)3的不穩定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?
2.如果實(shí)驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?
(3)Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1.下列關(guān)于A(yíng)l2O3的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是 ( )
�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無(wú)色氣體
4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì )產(chǎn)生大量沉淀
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇11
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì )發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)具體的事例，體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，認識學(xué)習化學(xué)的'價(jià)值。
2.通過(guò)小組合作學(xué)習、討論交流，培養良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
三、教學(xué)難點(diǎn)
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規律的科學(xué)。
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備：投影儀，計算機，教學(xué)課件。
實(shí)驗用品：事先用酚酞溶液寫(xiě)好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫(huà)好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇12
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
�。�3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見(jiàn)的純凈物和混合物
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，了解空氣的組成；
�。�2）通過(guò)對空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
�。�3）通過(guò)對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì )一些簡(jiǎn)單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）初步了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的嚴重危害；
�。�2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
�。�3）養成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
【內容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習的第一大類(lèi)物質(zhì)�？諝馐侨巳硕茧x不開(kāi)的物質(zhì)，由于看不見(jiàn)，摸不著(zhù)，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識的開(kāi)端，不僅因為小學(xué)自然課中對空氣和氧氣的知識已有過(guò)介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動(dòng)就形成風(fēng)等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源；它與人類(lèi)的生活關(guān)系最為密切，是人類(lèi)須臾不可離開(kāi)的天然物質(zhì)；還因為氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過(guò)對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。
選擇以空氣為題，開(kāi)始這一單元的教學(xué)活動(dòng)，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學(xué)自然課中的`知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內容相互密切聯(lián)系，并逐步深入�？諝馐怯墒裁唇M成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來(lái)，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習興趣的，可以說(shuō)不存在什么教學(xué)難點(diǎn)。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識。小學(xué)自然課中學(xué)過(guò)有關(guān)空氣的知識，學(xué)生有一定的知識基礎�！皬氖煜さ氖挛锶胧帧庇欣谂囵B學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統地學(xué)習和研究化學(xué)的開(kāi)始，有利于引導學(xué)生進(jìn)入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調查與討論，實(shí)驗探究
【教學(xué)過(guò)程】
�。ǖ谝徽n時(shí)）
教學(xué)流程：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設計意圖：
創(chuàng )設情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環(huán)境，藍天、白云、溪水、綠樹(shù)、陽(yáng)光，引出我們須臾離不開(kāi)的空氣
請大家做個(gè)深呼吸，你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗或實(shí)例來(lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說(shuō)明空氣確實(shí)存在的實(shí)驗或實(shí)例。
學(xué)生互相評價(jià)。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實(shí)驗導學(xué)探究原理
�。ㄟ^(guò)渡） 出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現空氣組成的故事。
仿照這個(gè)著(zhù)名實(shí)驗的原則，我們也來(lái)測定空氣里氧氣的含量。
[實(shí)驗2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問(wèn)題：
1、有關(guān)儀器的名稱(chēng)；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實(shí)驗，適時(shí)指導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗結果。
聽(tīng)故事、思考問(wèn)題：
拉瓦錫在實(shí)驗過(guò)程中是如何發(fā)現氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問(wèn)題。
連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察現象并及時(shí)記錄。
通過(guò)搶答，鞏固舊知，為新知識的學(xué)習奠定基礎。同時(shí)活躍課堂氣氛，調動(dòng)學(xué)生的積極性。
知道實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)的基礎。通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗探究過(guò)程，體驗實(shí)驗過(guò)程中的成功與失敗。
觀(guān)察記錄分析討論
你在實(shí)驗過(guò)程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導學(xué)生從兩方面來(lái)分析：
1、實(shí)驗成功，描述現象；
2、實(shí)驗失敗，尋找原因。
�。ㄐ〗Y）
由于紅磷燃燒消耗了瓶?jì)鹊难鯕�，導致集氣瓶�(jì)鹊臍鈮簻p小，因而水倒流。
1、描述實(shí)驗現象；
2、小結并交流成功的經(jīng)驗；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀(guān)察與討論中發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養科學(xué)觀(guān)察、規范表達和分析問(wèn)題的能力。樹(shù)立實(shí)事求是、嚴謹務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實(shí)驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶?jì)冗�有沒(méi)有殘余的氧氣？
分組討論、交流結果：
1、水面上升不滿(mǎn)1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時(shí)，紅磷不能繼續燃燒。
2、沒(méi)有對實(shí)驗現象作進(jìn)一步的分析、探究，培養學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結概念：
在上述探究活動(dòng)的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關(guān)內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學(xué)符號。
引導學(xué)生對所獲得的事實(shí)與證據進(jìn)行歸納，得出結論。培養學(xué)生的規范表達能力。
觀(guān)看課件
播放課件空氣的成分測定
觀(guān)看思考
通過(guò)課件，加深學(xué)生對空氣成分的測定的認識
收：
分析討論
合 ：
得出結論
�。ū容^）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會(huì )運用比較的方法，通過(guò)比較，可以清晰地掌握概念。
總結
回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？
引導總結本課題內容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇13
【教學(xué)目標】
1、了解什么是化學(xué)，認識到通過(guò)化學(xué)知識的學(xué)習進(jìn)一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì )發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體探究行為，培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì )學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的熱愛(ài)之情、探究之欲。
【教學(xué)難點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)。
【教學(xué)準備】
教師準備：1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學(xué)世界”視頻錄像、拓展教學(xué)內容的`相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接)2、實(shí)驗相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書(shū)寫(xiě)“變化中學(xué)、探究中學(xué)”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學(xué)生準備：收集一些常見(jiàn)或不常見(jiàn)的材料、用品、食品、藥品等實(shí)物和相關(guān)的說(shuō)明書(shū)、商標等，以及相關(guān)的現代高科技信息資料。
【教學(xué)設計】
1、教學(xué)方法：收集資料、指導閱讀、實(shí)驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學(xué)步驟：
3、活動(dòng)與作業(yè)：
請你參考下列主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，通過(guò)本節課的學(xué)習，查詢(xún)相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個(gè)性、特色)進(jìn)行交流：
�、儆嘘P(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史
�、诨瘜W(xué)在現代社會(huì )的應用舉例
�、厶剿鲗W(xué)好化學(xué)知識的方法
�、苣阕罡信d趣的化學(xué)前沿知識
�、菽阍谌粘Ｉ钪邪l(fā)現的化學(xué)知識
�、奁渌�(自擬)
【點(diǎn)評】
本課題是九年級學(xué)生系統地學(xué)習化學(xué)的第一課。譚老師在教學(xué)中充分展示了現代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。教學(xué)中展示學(xué)生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節培養他們的“合作”意識。
整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀(guān)點(diǎn)向學(xué)生推介出學(xué)習化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇14
教學(xué)目標
1.通過(guò)對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進(jìn)一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的知識。
2.通過(guò)對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復習進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
3.鞏固有關(guān)重要反應化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并在此基礎上進(jìn)一步總結某些化學(xué)反應的規律。學(xué)會(huì )運用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生;學(xué)會(huì )運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
4.運用各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的分類(lèi)。
2.各類(lèi)物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
綜合利用本章知識解決一些具體問(wèn)題。
課時(shí)安排
2課時(shí)
第一課時(shí):總結物質(zhì)的分類(lèi)、性質(zhì)及其相互關(guān)系。
第二課時(shí):綜合運用本章知識解決具體問(wèn)題的思路、方法。
教學(xué)過(guò)程
一、物質(zhì)的分類(lèi)
(提問(wèn))請學(xué)生小結有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)(具體見(jiàn)板書(shū)設計)，并復習有關(guān)的概念。
(練習)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并將其分類(lèi)。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系
(提問(wèn))請依次說(shuō)出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)?
(教師)可用不同顏色的`粉筆板書(shū)，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見(jiàn)板書(shū)設計)
(練習)請學(xué)生對每一個(gè)具體反應舉一個(gè)典型的化學(xué)反應。(口述)
三、運用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生，正確書(shū)寫(xiě)金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學(xué)方程式。
(練習)判斷下列反應能否發(fā)生?寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式，不能反應的說(shuō)明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(討論)可進(jìn)行分組討論，并小結置換反應能否發(fā)生的條件。
(小結)
1.金屬跟酸:
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應。
(2)金屬跟硝酸起反應時(shí)，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應。
2.金屬跟鹽:
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而(6)的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發(fā)生。(7)的反應不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇15
教學(xué)目標:
知識與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)
能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)
掌握醛類(lèi)的通式。(主要目標)
過(guò)程與方法:
培養學(xué)生的知識遷移能力和實(shí)驗操作能力。(同時(shí)目標)
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān):樹(shù)立結構決定性質(zhì),性質(zhì)反映結構及實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。(同時(shí)目標)
對學(xué)生進(jìn)行嚴謹求實(shí)、認真仔細的科學(xué)態(tài)度教育。(同時(shí)目標)
[教學(xué)內容:
1、乙醛的結構
2、乙醛的物理性質(zhì):無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化學(xué)性質(zhì):加成反應,
氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應
b.與新制Cu(OH)2溶液的反應
4. 飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO
教學(xué)重點(diǎn):
乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。
教學(xué)難點(diǎn):
乙醛銀鏡反應方程式的書(shū)寫(xiě)
[教學(xué)材料:
“軟”
1、導入材料:寫(xiě)出化學(xué)方程式:(引出乙醛)
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)
乙醛的結構式
3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質(zhì))
b. 乙醛與氫氣的反應:
c. 乙醛的銀鏡反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
d. 乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
4、延伸材料:甲醛
醛類(lèi):飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
5、回歸材料:
6、檢測材料:寫(xiě)出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2 反應的化學(xué)方程式
“硬”
1、教材、黑板、PPT等
2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶
[教學(xué)過(guò)程設計
I.導入知識點(diǎn)
[復習練習:寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知識點(diǎn)
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板書(shū):乙醛的結構式:
簡(jiǎn)式: CH3CHO
[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。
[設問(wèn):乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來(lái)認識一下。
[板書(shū):一、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì):
[展示:乙醛的樣品。
[探究式提問(wèn):乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來(lái)體驗一下。
讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀(guān)察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
[閱讀:書(shū)上Page171第一段內容。
[小結:學(xué)生自我整理:乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點(diǎn)是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
[板書(shū):2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
[探究式提問(wèn):乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
[理論預測:首先讓我們從乙醛的結構來(lái)預測一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式,從而可能會(huì )發(fā)生哪些反應
[討論分析:
[講解:實(shí)驗證明,乙醛確實(shí)能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。
[板書(shū):1、乙醛的加成反應:
該反應還屬于還原反應(Page171)
[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。
2、工業(yè)上不用該反應來(lái)制取乙醇。
[設問(wèn):那么②處的斷裂實(shí)際也存在嗎?
[講解:實(shí)驗證明,乙醛確實(shí)也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。
[板書(shū):2、乙醛的氧化反應:
[實(shí)驗驗證:采用教師指導,教師和學(xué)生共同邊實(shí)驗邊討論的方式進(jìn)行,由學(xué)生親手實(shí)驗驗證。
[實(shí)驗:乙醛的銀鏡反應。
[板書(shū):CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
[講解:1、銀鏡反應:Page172
2、該反應可用來(lái)制鏡或保溫瓶膽。
[實(shí)驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的.反應。
[板書(shū):Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
[講解:1、上述兩個(gè)反應均可用來(lái)鑒定醛基的存在。
2.該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。
III.知識點(diǎn)延伸
[引入:還有一種常見(jiàn)的物質(zhì),叫甲醛,結構式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?
然后引導學(xué)生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類(lèi)物質(zhì)叫“醛類(lèi)”。
[討論:你們能根據同系物的知識,寫(xiě)出甲醛、乙醛后面的幾個(gè)醛類(lèi)物質(zhì)嗎?并進(jìn)而寫(xiě)出它們的通式嗎?
[學(xué)生板演:寫(xiě)出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……
通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
[板書(shū):1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
[討論:請分析醛類(lèi)與其它有機物的關(guān)系。
[板書(shū):2、(為下節內容埋下伏筆)
IV.知識點(diǎn)回歸
[小結: 1、醛類(lèi)物質(zhì)具有較強的還原性及較弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類(lèi)的官能團。
3、醛類(lèi)物質(zhì)在有機合成中占有重要的地位。
V.知識點(diǎn)檢測
[作業(yè):Page173習題。
[研究性實(shí)驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的實(shí)驗。該實(shí)驗的結果可說(shuō)明什么?
[板書(shū)設計
一.乙醛的結構式:
簡(jiǎn)式CH3CHO
二、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì)
2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
a、乙醛的加成反應:
b、乙醛的氧化反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇16
一、教材分析：
1、教材的地位和作用：
本課題處于九年級化學(xué)第四單元課題一，包括原子的構成和相對原子質(zhì)量?jì)刹糠謨热�，在這節課之前，學(xué)生知道原子可以直接構成物質(zhì)，原子在化學(xué)變化中不能再分。本課題第一部分重點(diǎn)介紹原子的構成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運動(dòng)情況。第二部分重點(diǎn)介紹相對原子質(zhì)量，由于原子的真實(shí)質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用都很不方便，于是引入了相對原子質(zhì)量。教材還通過(guò)介紹張青蓮教授的事跡對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
2、教學(xué)目標
今年我區定為教學(xué)改革年，根據新課標要求和學(xué)生實(shí)際，為了面向全體學(xué)生，做到讓學(xué)生積極參與課堂、突出重點(diǎn)。我確定以下教學(xué)目標：
知識與技能目標：
�、倭私庠邮怯少|(zhì)子、中子和電子構成的。
�、诔醪搅私庀鄬υ淤|(zhì)量的概念，并會(huì )查相對原子質(zhì)量表。
�。�2）過(guò)程與方法目標：
充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學(xué)會(huì )運用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。
�、诠膭顚W(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行討論、交流，清楚地表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
�、賹W(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
�、诮Y合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
根據本課題的內容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構成和相對原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子中各粒子的關(guān)系和相對原子質(zhì)量概念的形成。
二、教法分析：
鑒于本單元知識比較抽象，理論性較強，沒(méi)有涉及實(shí)驗，因此在教學(xué)中采用指導學(xué)生閱讀、預習課本，組織學(xué)生討論，分板塊來(lái)解答知識點(diǎn)所提出的問(wèn)題來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
三、學(xué)法指導：
在教師引導和幫助下，學(xué)生通過(guò)開(kāi)展預習、討論、交流、總結等活動(dòng)，逐步形成自主學(xué)習和合作學(xué)習的科學(xué)學(xué)習方法。
四、教學(xué)程序：
根據微觀(guān)知識的特點(diǎn)和學(xué)生認識過(guò)程中易出現的問(wèn)題，我的教學(xué)過(guò)程主要通過(guò)閱讀課本、學(xué)生互動(dòng)、形象比喻等活動(dòng)形式來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)步驟：
1、提出猜想，引入新課；
2、自主探究、互動(dòng)交流
3、鞏固練習，拓展思維；
4、分享收獲，情感升華
�。ㄒ唬┨岢霾孪�，引入新課
由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結構嗎？（學(xué)生回答后自然引入新課——原子的構成，學(xué)生可能會(huì )回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等）
�。ǘ┳灾魈骄�，互動(dòng)交流
一、原子的構成
1、學(xué)生預習后討論：（分小組完成任務(wù)，前三個(gè)小組各解答3個(gè)題目，后三個(gè)小組各解答2個(gè)題目）
�、旁邮且粋�(gè)實(shí)心球體嗎？
�。�2）原子是由什么構成的
�。�3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
�。�4）質(zhì)子、中子、電子帶什么電？原子核帶電嗎？
�。�5）整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？
�。�6）什么是核電荷數？
�。�7）觀(guān)察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎？誰(shuí)的質(zhì)量最��？（為下文相對原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊）
�。�8）觀(guān)察表4——2，你發(fā)現了什么規律？
�。�9）你能想象電子在哪里運動(dòng)嗎？
設計這樣的幾個(gè)個(gè)問(wèn)題，引導學(xué)生開(kāi)始探究原子的結構，初步教會(huì )學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學(xué)生頭腦中已清晰的構建了如下知識點(diǎn)：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數（但不一定等于中子數）由于質(zhì)子數等于核外電子數，正電荷總數等于負電荷總數，所以整個(gè)原子不顯電性。
二、相對原子質(zhì)量
�。�10）為什么要采用相對原子質(zhì)量？用原子的真實(shí)質(zhì)量不行嗎？
�。�11）相對原子質(zhì)量的概念是什么？如何用公式來(lái)表達？
�。�12）相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區別在哪里？單位各是什么？
�。�13）原子的質(zhì)量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？
這樣的設計能培養學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對的概念。
�。ㄈ�、鞏固練習，拓展思維
1、原子核（）。
A、由電子和質(zhì)子構成。
B、由質(zhì)子和中子構成
c、由電子和中子構成。
D、由質(zhì)子、中子和電子構成。
此題考察原子的構成
2|、碳原子的相對原子質(zhì)量是（）
A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g
3、原子的相對原子質(zhì)量()
A.是原子的實(shí)際質(zhì)量
B.可以用千克作單位
c.沒(méi)有單位
D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫(xiě)
利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區別和聯(lián)系。
4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量
通過(guò)對比，得出相對原子質(zhì)量數字比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計算，從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。
5、已知鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，中子數是12個(gè)，那么核電荷數是（）
A、11個(gè)B、12個(gè)c、23個(gè)D、35個(gè)
6、相對原子質(zhì)量可以從
書(shū)中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣
借此題讓學(xué)生學(xué)會(huì )查閱相對原子質(zhì)量表；說(shuō)明現已發(fā)現一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數字可高達八位，一般的`化學(xué)計算多采用它的近似值(整數或1位小數)。
(四)、分享收獲，情感升華
1、這節課你學(xué)到了哪些知識？
2、通過(guò)這節課，你在學(xué)習方法和思想上有哪些收獲?
3、借助資料，進(jìn)行愛(ài)國主義教育。組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感
�。ㄎ澹┌鍟�(shū)設計（略）
�。┙虒W(xué)反思
以前的教學(xué)一般是自己講解的多，今年是教學(xué)改革年，上個(gè)星期教研組長(cháng)開(kāi)會(huì )提出了獨狼口中學(xué)的“10+35”模式，這節課也是首次運用這種“懶方法”教學(xué)，俗話(huà)說(shuō)懶媽媽培養勤快的孩子，那么懶老師也培養勤快的學(xué)生。本來(lái)這一單元的內容也比較抽象，不好理解。讓學(xué)生先預習課本，就首先在學(xué)生的頭腦中構建了知識結構，好比有了知識鋪墊做準備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過(guò)一個(gè)個(gè)由淺入深的相關(guān)問(wèn)題，學(xué)生很快就能找到答案，從而打消了先前認為“看不見(jiàn)摸不著(zhù)的微觀(guān)世界一定很難”的觀(guān)點(diǎn)，體驗一種成功的感覺(jué)。這種教學(xué)還有一個(gè)最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，讓那些平時(shí)上課不學(xué)習的同學(xué)也參與了進(jìn)來(lái)。老師在下面轉的時(shí)候可以起一個(gè)督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺上講，難以發(fā)現不參與的學(xué)生。體現了面向全體學(xué)生這一理念，魏書(shū)生老師也說(shuō)過(guò)，現在的教材百分之八十的學(xué)生能夠看懂百分之八十的內容。問(wèn)題是我們的學(xué)生沒(méi)有養成預習的習慣，一個(gè)很簡(jiǎn)單的問(wèn)題也等著(zhù)老師來(lái)解答，形成了處處依賴(lài)老師的思想。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學(xué)生學(xué)的也輕松。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇17
課 題：
化學(xué)式（第一課時(shí)）
課 型：
新授
教學(xué)目標：
知識教學(xué)點(diǎn)：
1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。
2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規律及化合價(jià)規則。
能力訓練點(diǎn)：
培養和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結的能力。
德育滲透點(diǎn)：
對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規律辦事的世界觀(guān)教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、理解化學(xué)式的含義。
2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、討論歸納、講練結合等。
教學(xué)工具：
多媒體。
教學(xué)主線(xiàn)：
導入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義
常見(jiàn)元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規律及化合價(jià)規則
教學(xué)過(guò)程：
一、組織教學(xué)
二、復習提問(wèn)
1、什么是元素符號？
2、構成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來(lái)學(xué)習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書(shū)課題）。
四、講授新課
�。ò鍟�(shū)）（一）化學(xué)式的定義
�。ㄊ紫日埻瑢W(xué)們思考下面的`問(wèn)題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫(xiě)在相應橫線(xiàn)上。
(1) 銅
(2)硫
(3)二氧化碳
(4)氧氣
(5)水
(6)氯化氫
(7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
�。�1）物質(zhì)的名稱(chēng)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
�。�2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說(shuō)明這種符號是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？
�。�1）元素符號。
�。�2）元素符號右下角的角碼（說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略）。
4、通過(guò)以上的分析，你能總結出什么是化學(xué)式嗎？
�。ò鍟�(shū)） 定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習了元素符號，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現在，我們學(xué)習了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？
�。ò鍟�(shū)）（二）化學(xué)式表示的意義
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇18
教學(xué)目標：
1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質(zhì)和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過(guò)程；
3、認識油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育；
4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力
教學(xué)重點(diǎn)：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質(zhì)原理的應用
教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學(xué)思路與設想：
由于本節處于高二有機化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學(xué)從復習舊知識入手，由生活中的現象展開(kāi)，采用教師啟發(fā)引導，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現教學(xué)目標。按照油脂的存在組成結構 性質(zhì) 用途為線(xiàn)索,最后總結重點(diǎn)知識、練習鞏固結束課程。
教學(xué)過(guò)程：
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教學(xué)意圖
[復習提問(wèn)]1、請與出甘油及幾種已學(xué)的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關(guān)反應方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評價(jià)）
[投影]1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來(lái)自于： 酸 醇
[講述]其它高級脂肪酸也可發(fā)生類(lèi)似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類(lèi)物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統稱(chēng)油脂。這節課就來(lái)探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識。
[板書(shū)]課題，并要求學(xué)生閱讀教材P156~157 序言部分
·學(xué)生書(shū)寫(xiě)后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學(xué)生回答后，書(shū)寫(xiě)反應式：
CH2—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀(guān)察投影訂正寫(xiě)法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類(lèi)”。區別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見(jiàn)的實(shí)物相聯(lián)系
·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別
檢查對已學(xué)知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。
引導學(xué)生進(jìn)入新課學(xué)習狀態(tài)
進(jìn)入新課
[板書(shū)]一、油脂的結構和組成
要求學(xué)生根據上述分析試寫(xiě)出油脂的通式。O
[板書(shū)]通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
[設疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問(wèn)題。
[板書(shū)]單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)
·試寫(xiě)通式
·訂正各自的寫(xiě)法結果，作筆記
·帶著(zhù)疑問(wèn)默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養學(xué)生觀(guān)察、分析問(wèn)題，抓住事物共同特征的能力
啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
[板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)
[激趣設問(wèn)]（1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
�。�2）它們體現了油脂怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
[邊板書(shū)邊小結]1、物理性質(zhì)
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.
[邊講邊演示]向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。
[啟發(fā)思考]從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
·回憶生活中的.感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過(guò)程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學(xué)總結,其他同學(xué)補充.
·記筆記
·聯(lián)想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）
訓練學(xué)生“透過(guò)現象發(fā)現本質(zhì)”的能力和習慣，激發(fā)學(xué)習興趣和熱情
幫助學(xué)生建立知識間的聯(lián)系
進(jìn)行合理的推理
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗]①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
[討論]實(shí)驗現象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.1、油脂的氫化
要求學(xué)生試寫(xiě)油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。
[檢查后板書(shū)]
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）
[投影]自制“硬化油的用途”膠片（內容略）
[依投影圖講述]加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱(chēng)為油脂的硬化，產(chǎn)物稱(chēng)為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩定、不易變質(zhì)、便于運輸�？梢陨a(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀(guān)察實(shí)驗現象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒(méi)有明顯現象，表明烴基飽和
·學(xué)生靜聽(tīng)，把熟悉的知識與現象串聯(lián)起來(lái)，深化認識。
·（在提示加成比例后）試寫(xiě)
·學(xué)生記，分析反應前后的變化。
·看投影，聽(tīng)講述，記摘要，
理解油脂硬化的意義與實(shí)際應用。
鼓勵學(xué)生積極參與，培養學(xué)生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力
訓練遷移運用知識的能力
準確掌握油脂氫化反應的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)
進(jìn)行科普教育，體會(huì )化工生產(chǎn)與社會(huì )生活的關(guān)系
[設疑]如前述油脂屬于酯類(lèi)，那么它應該具有酯類(lèi)通性的 ？
[板書(shū)]2.2 油脂的水解
[啟發(fā)回憶](méi)酯類(lèi)水解的條件， 要求寫(xiě)出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。
[板書(shū)]① 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
[小結]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。
[設疑]怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？
[師生共同分析]方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。
[板書(shū)]② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
�。艨崭駥�(xiě)“皂化反應”）
[小結]硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱(chēng)為“——皂化反應”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。
·回憶乙酸乙酯在無(wú)機酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫(xiě)后師生共查（系數、連接符號等）。
·訂正寫(xiě)法，作筆記
·設想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時(shí)反應式寫(xiě)法的不同。
·靜聽(tīng)，記筆記，認識皂化反應。
是本節內容的重點(diǎn)
為學(xué)生提供參與的機會(huì )，檢查學(xué)生書(shū)寫(xiě)的準確性
訓練學(xué)生發(fā)散想象及評價(jià)能力。超前認識可逆反應的平衡與移動(dòng)知識
[板書(shū)]肥皂的制取
要求學(xué)生閱讀相關(guān)內容，并回答問(wèn)題：肥皂制取的過(guò)程有哪些？
[引導學(xué)生總結]肥皂制取過(guò)程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
[簡(jiǎn)述]1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過(guò)程的步驟。
·靜聽(tīng)，作簡(jiǎn)要筆記
·靜聽(tīng)，思考理解有關(guān)內容；
·與生物知識相衍接。
培養學(xué)生提煉知識線(xiàn)索的閱讀自學(xué)能力
介紹化工生產(chǎn)，進(jìn)行科普教育，了解生活中的化學(xué)知識，拓展知識
[引導學(xué)生小結本節課重點(diǎn)知識]
·看黑板發(fā)言
培養自學(xué)與總結能力
[投影]隨堂檢測練習
1、（1） 和 統稱(chēng)油脂，其結構可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。
反之，則熔點(diǎn)較低。
�。�2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應
2、（1）下列敘述中錯誤的是：
A 油脂不屬于酯類(lèi)； B 油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
�。�2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過(guò)濾D鹽析
3、某同學(xué)說(shuō)“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結論。
·在教師的引導下訂正結論
鞏固知識，促進(jìn)理解，檢查本節課教學(xué)效果
[布置作業(yè)]P162習題3、4、、6
附：板書(shū)設計
第六節 油脂（屬于酯類(lèi)）
一、 油脂的組成與結構
2.1 油脂的氫化
副板書(shū):
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ……
1、脂與酯的區別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同
2.2 油脂的水解
2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時(shí)呈固態(tài), ①酸性時(shí)
3、洗滌劑
不飽和時(shí)呈液態(tài) ……
4、油脂與營(yíng)養
二、油脂的性質(zhì) ②堿性時(shí)
1、物理性質(zhì) ……
…… ___皂化反應
2、化學(xué)性質(zhì) 肥皂的制取:……
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇19
教學(xué)目標
知識與技能
1.認識金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。
3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。
過(guò)程與方法
1.學(xué)習運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息。
2.學(xué)習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.進(jìn)一步培養學(xué)生對生活中的化學(xué)現象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣。
2.樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀(guān)念。
3.樹(shù)立為社會(huì )進(jìn)步而學(xué)習化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
1.金屬材料的物理性質(zhì)。
2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
難點(diǎn)
1.培養學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結論的能力。
2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導線(xiàn)、酒精燈、火柴、砂紙。
教學(xué)過(guò)程
一、新課導入
在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著(zhù)非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習一些常見(jiàn)金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。
二、新課教學(xué)
1.展示一些金屬制品(如訂書(shū)釘、鋁箔、銅絲電線(xiàn)、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見(jiàn)的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類(lèi)繁多，與人類(lèi)的生活有著(zhù)密切的聯(lián)系，在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應用。
[提問(wèn)]同學(xué)們知道人類(lèi)是從什么時(shí)代開(kāi)始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的使用→鈦的利用
我國從商代開(kāi)始使用青銅器，春秋時(shí)期就會(huì )煉鐵，戰國時(shí)期會(huì )煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。
2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁(yè)的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。
[板書(shū)]一、金屬的物理性質(zhì)
【活動(dòng)與探究】根據教師提供的實(shí)驗器材進(jìn)行分組實(shí)驗探究：
請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀(guān)察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀(guān)察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺(jué)一下它們的硬度。
(3)感覺(jué)一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著(zhù)金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗安全：時(shí)間不要長(cháng)，防止燙傷)，試試它能不能導熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視。
思考、討論、總結：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過(guò)量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。)
(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說(shuō)明金屬具有什么性質(zhì)?
生：延展性。
師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說(shuō)明了什么?
(3)制造飛機或機械底座對金屬的.密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時(shí)有沒(méi)有熔化?說(shuō)明炊具的熔點(diǎn)怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說(shuō)明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?
學(xué)生討論并總結：
(1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。
(2)說(shuō)明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。
(5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時(shí)具有導電和導熱性。
師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質(zhì)，并用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言進(jìn)行回答。
生分組討論、歸納、總結并匯報。
師總結并板書(shū)：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[板書(shū)]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途
師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來(lái)看一下一些常見(jiàn)金屬物理性質(zhì)的比較。
[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較
師：請大家根據你的生活經(jīng)驗和表中所提供的信息，分組討論以下問(wèn)題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話(huà)，可能會(huì )出現什么情況?
(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時(shí)候刀刃容易卷起來(lái);而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線(xiàn)用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴;②銀的密度大，不易架設。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導電。若用錫制的話(huà)，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀(guān)大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
師：根據以上討論結果并結合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀(guān)、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
師：下面我們來(lái)看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導電、導熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點(diǎn)最高的金屬——鎢
熔點(diǎn)最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰(shuí)是冠軍。
板書(shū)
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時(shí) 金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途
用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀(guān)、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
教學(xué)反思：
本節課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手，由學(xué)生提出探究目的和方案，并用交流、實(shí)驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見(jiàn)的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好。
化學(xué)課教師教學(xué)設計案例 篇20
一、主題內涵
新課標中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jì)與成長(cháng)記錄相結合的綜合評價(jià)方式，學(xué)校應根據目標多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運用觀(guān)察、交流、測驗、實(shí)際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(cháng)歷程。"這一評價(jià)體系使得"培養合格的高中畢業(yè)生"與"培養高考成功者"的目標分開(kāi)。因此，培養學(xué)生的創(chuàng )造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養學(xué)生自主性的學(xué)習品質(zhì)、創(chuàng )造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標對化學(xué)學(xué)習提出了新的要求，強調培養學(xué)生的學(xué)習品質(zhì)和良好的學(xué)習習慣。注重創(chuàng )設學(xué)習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學(xué)生的學(xué)習科學(xué)方法、培養科學(xué)探究能力和養成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節的內容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng )設情境，引導學(xué)生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ�(tīng)到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。
板書(shū)：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請設計實(shí)驗來(lái)對這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應？
2、因為問(wèn)題較空泛，學(xué)生較難著(zhù)手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿(mǎn)氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。
3、對于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應，因為學(xué)生對這個(gè)反應還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書(shū)上潮濕氯氣漂白實(shí)驗的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗。
4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗后，推測出結論————氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學(xué)方程式，接著(zhù)根據化學(xué)方程式讓學(xué)生總結出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗驗證。
2、實(shí)驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設計實(shí)驗來(lái)探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實(shí)驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗作比較就可得出結論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結氯氣的物理性質(zhì)。
第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺(jué)得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現了，當士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰場(chǎng)時(shí)發(fā)現敵人的陣地前擺放著(zhù)許多裝著(zhù)黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì )發(fā)出的氣體奪取了戰友的生命（6），并發(fā)現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗驗證你們自己的推測，教師演示實(shí)驗，學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，并總結。如果教學(xué)設備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個(gè)實(shí)驗，就要引導學(xué)生觀(guān)察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗結論，并板書(shū)。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗，再利用實(shí)驗課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設計實(shí)驗推測成分，并自己通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證。記錄實(shí)驗過(guò)程，記錄的內容包括：實(shí)驗內容、觀(guān)察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的.目標，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設計實(shí)驗，并且親自實(shí)驗驗證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結論。2、實(shí)驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對應的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng )設情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生自己思考、假設、討論、設計、動(dòng)手，由實(shí)驗中的現象直接驗證他們的猜想，發(fā)現問(wèn)題，滿(mǎn)足學(xué)生對實(shí)驗探究的好奇心，培養學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開(kāi)發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類(lèi)比得出結論，充分利用實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗操作中強調了觀(guān)察能力和總結、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統的教學(xué)設計和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細節化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì )、理解教學(xué)內容的時(shí)間，從而以教師對教材、教案的認知過(guò)程代替學(xué)生對學(xué)習內容的認知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng )造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學(xué)生”，強調教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實(shí)現共同發(fā)展的過(guò)程。
通過(guò)學(xué)生思考、體驗這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識的過(guò)程，轉變成為一種伴隨著(zhù)學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗過(guò)程。
為了盡快適應新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽(tīng)轉化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習的興趣。比如在實(shí)驗教學(xué)中，可將實(shí)驗“觀(guān)看”改為實(shí)驗“觀(guān)察”，驗證性實(shí)驗改為探索性實(shí)驗，演示性實(shí)驗改為學(xué)生分組實(shí)驗，課內實(shí)驗改為課外實(shí)驗，封閉的實(shí)驗室治理改為開(kāi)放式治理，變實(shí)驗知識為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。
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