化學(xué)選修四中我們應該重點(diǎn)掌握什么樣的知識點(diǎn)呢?下面化學(xué)選修四期末知識點(diǎn)總結是小編為大家帶來(lái)的，希望對大家有所幫助。
化學(xué)選修四期末知識點(diǎn)總結
第一章化學(xué)反應與能量
一、焓變反應熱
1.反應熱(Q)：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應的熱效應
(1).符號：△H(2).單位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反應物)
3.微觀(guān)角度解釋產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0
吸收熱量的化學(xué)反應。(吸熱>放熱)△H為“+”或△H>0
注：(高中階段Q與△H二者通用)
(4)影響晗變的主要因素：①發(fā)生變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量，在其他條件一定時(shí)與變化物質(zhì)的物質(zhì)的量程正比。②物質(zhì)的溫度和壓強
常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應
�、鄞蠖鄶档幕戏磻芙饘倥c酸或水的反應
�、萆液退磻逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應：①晶體Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl②大多數的分解反應
�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
�、蹮峄瘜W(xué)反應方程式要指明反應時(shí)的溫度和壓強。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數
�、莞魑镔|(zhì)系數加倍，△H加倍;反應逆向進(jìn)行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1.概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
※注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃俊?ΔH<0，單位kJ/mol)
四、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實(shí)驗
五、蓋斯定律
1.內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應速率
1.化學(xué)反應速率(v)
�、哦x：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、票硎痉椒ǎ�?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
�、怯嬎愎剑簐=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L•s)，mol/(L•min)，mol/(L•h)
(4)反應速率的計算規律：化學(xué)反應：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數之比)
(5)影響因素：
�、贈Q定因素(內因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
�、跅l件因素(外因)：反應所處的條件(溫度，濃度，壓強)
2.
※注意：(1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，可以認為反應速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾銐簳r(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學(xué)平衡
(一)1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
例舉反應[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數一定平衡
�、诟魑镔|(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數一定平衡
�、鄹鳉怏w的體積或體積分數一定平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡
正、逆反應速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡
�、谠趩挝粫r(shí)間內消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡
�、踁(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡
�、茉趩挝粫r(shí)間內生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡
壓強①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)平衡
�、趍+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①Mr一定時(shí)，只有當m+n≠p+q時(shí)平衡
�、贛r一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡
溫度任何反應都伴隨著(zhù)能量變化，當體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡
體系的密度密度一定不一定平衡
其他如體系顏色不再變化等平衡
(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
1、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_
(3)在溶液中進(jìn)行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學(xué)平衡向反應方程式中化學(xué)計量數之和_大_的方向移動(dòng)。
2、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)___吸熱反應______方向移動(dòng)，溫度降低會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)_放熱反應__方向移動(dòng)。
3、壓強對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：其他條件不變時(shí)，增大壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)___體積增大__方向移動(dòng)。
注意：(1)改變壓強不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規律相似
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時(shí)間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著(zhù)能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
三、化學(xué)平衡常數
(一)定義：在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數K的應用:
1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應進(jìn)行程度的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應向正反應方向進(jìn)行;
Q=K:反應處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應向逆反應方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
*四、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。
2、分類(lèi)
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類(lèi)：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學(xué)計量數之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類(lèi)：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡