總復習必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是指社會(huì )團體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價(jià)，從而肯定成績(jì)，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書(shū)面材料，他能夠提升我們的書(shū)面表達能力，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。你所見(jiàn)過(guò)的總結應該是什么樣的？下面是小編為大家整理的總復習必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
總復習必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結1
1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)
�、倥c質(zhì)量、長(cháng)度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位是一個(gè)專(zhuān)有名詞。
�、谖镔|(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等微觀(guān)粒子，不能描述宏觀(guān)物質(zhì)。
�、塾媚枮閱挝槐硎灸澄镔|(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)、符號或化學(xué)式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示，因為氫是元素名稱(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
�、芪镔|(zhì)的量的數值可以是整數，也可以是小數。
2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質(zhì)的`物質(zhì)的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02×10
2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關(guān)系n=NA
3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m
總復習必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)
符號：c單位：mol/L數值：c=nV
注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的
物質(zhì)的量不同。
�、跉怏w溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
�、傧♂屓苜|(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
�、谙嗤苜|(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
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基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無(wú)電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進(jìn)行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關(guān)系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
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求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法
(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說(shuō)明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。
(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(即物質(zhì)的量分數)。
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