高中化學(xué)課件ppt

　　一份優(yōu)秀的高中化學(xué)課件是怎么樣的呢？以下是小編收集的相關(guān)信息，僅供大家閱讀參考!

　　一、教學(xué)目標

　　【知識與技能目標】認識化學(xué)反應的速率的定義，會(huì )表示化學(xué)反應的速率;知道影響化學(xué)反應的因素。

　　【過(guò)程與方法目標】通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實(shí)驗觀(guān)察能力及分析探究能力;通過(guò)實(shí)驗探究，培養獲取、分析并處理信息的能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】通過(guò)同組合作實(shí)驗和交流討論培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】化學(xué)反應速率的概念及影響化學(xué)反應速率的因素。

　　【難點(diǎn)】化學(xué)反應速率的概念及影響化學(xué)反應速率的因素。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：創(chuàng )設情境，導入新課

　　展示圖片1：飛機、汽車(chē)、自行車(chē)。描述：根據物理知識和常識，假設要花費最短的時(shí)間從北京到海南，我們會(huì )選擇以下交通工具中的飛機，因為它們之中飛機的速度最快。

　　展示圖片2：爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。中公教育提供

　　引入：與我們衡量物體運動(dòng)快慢類(lèi)似，化學(xué)反應也有快慢，這就是我們這節課要學(xué)習的化學(xué)反應速率。環(huán)節二：實(shí)驗探究，新課講授

　　1.化學(xué)反應的速率

　　展示圖片3：初中階段學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應。

　　請學(xué)生對比圖片2和圖片3，想一想可以得出什么信息?根據圖片2的實(shí)驗現象，說(shuō)說(shuō)你是如何判斷這四種金屬與酸反應的快慢?

　　歸納并講解：化學(xué)反應的快慢是相對而言的�；瘜W(xué)反應速率常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來(lái)表示�；瘜W(xué)反應速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

　　請學(xué)生思考：例如某反應的反應物的濃度在5分鐘內由20mol/L變成了10mol/L，則以該反應物濃度的變化表示該反應在這段時(shí)間內的平均反應速率是多少?

　　講解：根據化學(xué)反應的.速率V=ΔC/ΔT，則這段時(shí)間內的平均反應速率為2mol/(L·min)。

　　課堂練習：中公教育提供

　　講解：表示化學(xué)反應速率的注意事項：反應速率要指明具體的物質(zhì)并取正值;表示氣體或溶液的反應速率;指的是該反應的平均速率。

　　2.影響化學(xué)反應速率的因素

　　提問(wèn)：不同的金屬單質(zhì)如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應的快慢并不相同，這說(shuō)明什么?

　　得出結論：決定化學(xué)反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)。

　　展示面包的標簽，提出問(wèn)題：為什么保質(zhì)期的時(shí)間不只一個(gè)呢

　　學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗1：

　　取兩支試管，分別裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現時(shí)，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀(guān)察現象并記錄，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。

　　得出結論：溫度影響化學(xué)反應的速率，溫度越高化學(xué)反應速率越快，溫度越低化學(xué)反應速率越慢。學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗2：

　　取3支大小相同的試管中各裝入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀(guān)察現象并記錄。中公教育提供

　　得出結論：催化劑影響化學(xué)反應的速率，催化劑可以大大加快反應的速率。

　　請學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應的速率?

　　(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

　　(2)實(shí)驗室進(jìn)行化學(xué)反應時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應。

　　(3)工業(yè)合成氨，通常在

　　的壓強下進(jìn)行。

　　(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。

　　得出結論：固體表面積、反應物的狀態(tài)、壓強、反應物的濃度等會(huì )影響化學(xué)反應的速率。

　　歸納：影響化學(xué)反應速率的內因：反應物本身的性質(zhì);外因：溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態(tài)、壓強等。

　　(1)溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應速率越快。

　　(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應速率。

　　(3)固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內與其他反應物的接觸越多，化學(xué)反應速率越快。

　　(4)反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。

　　(5)反應物的濃度：反應物的濃度越大，化學(xué)反應速率越快。

　　(6)壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。環(huán)節三：課堂小結，布置作業(yè)

　　小結：這節課我們學(xué)習了化學(xué)反應快慢的表示和影響因素。請大家說(shuō)一說(shuō)如何表示?表示時(shí)要注意哪些?哪些因素會(huì )影響化學(xué)反應速率呢?

　　作業(yè)：在一個(gè)容積為3L的密閉容器內發(fā)生如下反應：

　　反應開(kāi)始時(shí)，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol;2min后n(H2)=0.8mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來(lái)表示該反應的反應速率，你能否歸納出用反應體系中不同物質(zhì)表示的該反應的速率與化學(xué)計量數的關(guān)系?并思考上述在合成氨反應中，溫度和壓強是否越高越好?

　　四、板書(shū)設計

　　五、教學(xué)反思

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