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高一化學(xué)摩爾質(zhì)量教案
作為一名老師，就難以避免地要準備教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)摩爾質(zhì)量教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)摩爾質(zhì)量教案 1
一、教材分析
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本節課選自新課標人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》第二
節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其應用的一門(mén)基
礎自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng )造分子。本課時(shí)新課標的內容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。根據新課程標準要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標。
1、知識與技能
�。�1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
�。�2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數之間的關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)對物質(zhì)的量概念的建構，學(xué)會(huì )自主學(xué)習的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
在相互交流與討論中，培養與人合作的品質(zhì)。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解
和應用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節課學(xué)習合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習方
法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學(xué)習中，引導學(xué)生自主學(xué)習，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習的快樂(lè )，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說(shuō)過(guò)“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需
被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學(xué)生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學(xué)程序
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引入這節課時(shí)，我采用動(dòng)畫(huà)——曹沖稱(chēng)象的故事引入�！安軟_稱(chēng)象”的主要
思想是什么呢？將巨大的不可直接稱(chēng)重的大象“分解”成一塊塊可以稱(chēng)重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì )回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì )說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱(chēng)量的米粒集合成大量的可以稱(chēng)量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學(xué)情景，為學(xué)生建構微觀(guān)粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
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利用教材中的圖片，向學(xué)生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可
能一個(gè)一個(gè)地去數，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì )聯(lián)想起采用“集合”的觀(guān)點(diǎn)，把大量的微觀(guān)粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數起來(lái)就會(huì )方便。老師趁機追問(wèn)“選擇數微觀(guān)粒子集合的標準是什么？也就是說(shuō)，選擇多少個(gè)微觀(guān)粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習興趣已被調動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。
學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著(zhù)原來(lái)的知識經(jīng)驗來(lái)學(xué)習的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子
從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀(guān)粒子和宏觀(guān)質(zhì)量之間存在著(zhù)
聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數據，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過(guò)計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發(fā)現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×
1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數呢？接著(zhù)給出一組不同微粒數的質(zhì)
根據這組數據，同學(xué)們可以得出結論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數是一個(gè)常數，其值約為6.02×1023。接著(zhù)引入阿伏加德羅常數。繼續設問(wèn)，你如果去“數”微觀(guān)粒子，你會(huì )選擇多大的集合標準，理由是什么？學(xué)生大多會(huì )選擇6.02×10為標準，因為這個(gè)標準能將物質(zhì)的質(zhì)量、微觀(guān)粒子數聯(lián)系起來(lái)，應用23
通過(guò)課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關(guān)長(cháng)度、時(shí)間等概念，對物質(zhì)的量進(jìn)行類(lèi)比學(xué)習，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。
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學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著(zhù)返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個(gè)碳原子 6.02×10個(gè)氧分子 6.02×10個(gè)二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過(guò)這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來(lái)。接著(zhù)，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎上，總結物質(zhì)的.量的含義及應用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數之間的轉化關(guān)系，達到概念升華的目的，使學(xué)生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數量。
2、1mol的蘋(píng)果的說(shuō)法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個(gè)O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個(gè)氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過(guò)以上練習，學(xué)生在應用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀(guān)物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
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此時(shí)，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過(guò)交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認識。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認識化學(xué)反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應用。
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這時(shí)，我提出學(xué)習概念時(shí)常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應用）？
通過(guò)學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結。整個(gè)過(guò)程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構。
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為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識技能目標，并為下節課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車(chē)，誰(shuí)能最快到達
1、1.204×1023 個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個(gè)水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。
五、教學(xué)反思：
這節課在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，精心創(chuàng )設教學(xué)情景，以生活中的現象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎，引導學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現中理解概念，在應用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現了對知識的自我建構。
高一化學(xué)摩爾質(zhì)量教案 2
教學(xué)目標：
知識與理解：使學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系。
技能與方法：通過(guò)實(shí)例和計算題，培養學(xué)生運用摩爾質(zhì)量進(jìn)行計算的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)計量單位的興趣，培養學(xué)生的科學(xué)思維能力和嚴謹的學(xué)習態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念及計算方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的轉換。
教學(xué)準備：
多媒體課件、黑板、粉筆、練習題等。
教學(xué)過(guò)程：
一、導入新課
通過(guò)回顧之前學(xué)過(guò)的物質(zhì)的量、摩爾的概念，引出今天的新課——摩爾質(zhì)量。
二、新課講解
摩爾質(zhì)量的定義
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為克/摩爾（g/mol）。
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系
通過(guò)講解和舉例，使學(xué)生理解摩爾質(zhì)量在數值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但單位不同。
摩爾質(zhì)量的`計算方法
通過(guò)實(shí)例展示如何計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，強調注意物質(zhì)的化學(xué)式及元素的相對原子質(zhì)量。
三、課堂練習
給出幾種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式，讓學(xué)生計算其摩爾質(zhì)量。
通過(guò)幾道計算題，讓學(xué)生鞏固摩爾質(zhì)量的計算方法。
四、總結歸納
總結本節課的主要內容，強調摩爾質(zhì)量在化學(xué)計量中的重要性，并提醒學(xué)生在計算過(guò)程中注意單位的換算。
五、布置作業(yè)
完成課本上的相關(guān)習題。
查找資料，了解摩爾質(zhì)量在實(shí)際生活中的應用。
教學(xué)反思：
本節課通過(guò)講解和練習，學(xué)生基本掌握了摩爾質(zhì)量的概念和計算方法。但在教學(xué)過(guò)程中，發(fā)現部分學(xué)生在理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系時(shí)仍存在困難，需要在后續教學(xué)中加強引導和練習。同時(shí)，可以進(jìn)一步拓展摩爾質(zhì)量的應用，使學(xué)生更好地理解其實(shí)際意義。
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