物質(zhì)的量教學(xué)設計
什么是教學(xué)設計
教學(xué)設計是根據課程標準的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設想和計劃。一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節。
物質(zhì)的量教學(xué)設計（精選11篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教學(xué)設計，教學(xué)設計要遵循教學(xué)過(guò)程的基本規律，選擇教學(xué)目標，以解決教什么的問(wèn)題。教學(xué)設計要怎么寫(xiě)呢？下面是小編收集整理的物質(zhì)的量教學(xué)設計（精選11篇），僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
物質(zhì)的量教學(xué)設計1
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學(xué)生學(xué)習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗。
二、學(xué)情分析
對于定量認識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀(guān)和宏觀(guān)，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標
1.使學(xué)生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀(guān)粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結合實(shí)驗或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數據，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應用，體會(huì )定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
教師引導：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數關(guān)系，而且個(gè)數關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
�。�2）發(fā)現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
�。�3）類(lèi)比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數的經(jīng)驗，提出微粒個(gè)數的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導：如何設計“堆”的個(gè)數便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
物質(zhì)的量教學(xué)設計2
教學(xué)目標：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數的換算
教學(xué)方法：
分析引導法、講練結合
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)粒子。
注意：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數量是多少，它是一個(gè)專(zhuān)用名詞，而簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
思考1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
思考阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
說(shuō)明：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數目、密度、體積等客觀(guān)因素卻不會(huì )改變。
討論：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
思考標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
注意：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
�、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤�，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規律：
摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
注意：
�、偈褂梅秶簹怏w；
�、谑褂脳l件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。
理想氣體狀態(tài)方程：；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規律：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
方法與技巧
一、阿伏加德羅常數應用的六個(gè)陷阱
氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (×)
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。
〖板書(shū)設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
物質(zhì)的量教學(xué)設計3
知識點(diǎn)和新大綱要求：
�。�1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
�。�2）摩爾質(zhì)量（B）
�。�3）氣體摩爾體積（B）
�。�4）物質(zhì)的量的濃度（C）
�。�5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用（C）
一、有關(guān)概念
1.物質(zhì)的量
�。�1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數目多少的物理量
�。�2）符號：
�。�3）單位：mol
2.摩爾
�。�1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)結構微粒。
�。�2）符號：mol
�。�3）說(shuō)明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)，不能是宏觀(guān)物質(zhì)名稱(chēng)
�、诔Ｒ�(jiàn)的微觀(guān)粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
�、郛斢行┪镔|(zhì)的微觀(guān)粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱(chēng)
3.阿伏加德羅常數
�。�1）含義：實(shí)驗測定12g12C中碳原子的個(gè)數
�。�2）符號：NA
�。�3）單位：個(gè)/mol
�。�4）說(shuō)明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個(gè)數
�、�12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準
�、跱A是一個(gè)實(shí)驗值，現階段常取6.02×1023作計算
�、芤⒁釴A與6.02×1023的區別
4.摩爾質(zhì)量
�。�1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
�。�2）符號：
�。�3）單位：g·mol-1
�。�4）說(shuō)明：①使用范圍：A.任何一種微觀(guān)粒子
B.無(wú)論是否純凈
C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)
�、谂c式量的比較：
�、叟c1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
�。�1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積
�。�2）符號：
�。�3）單位：L·mol-1
�。�4）標準狀況下的氣體摩爾體積
�、贅藴薁顩r：0℃、1atm即1.01×105Pa
�、诶硐霘怏w：A.不計大小但計質(zhì)量
B.不計分子間的相互作用
�、蹣藴薁顩r下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
�。�5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
�、贅嫵晌镔|(zhì)的微粒的大�。ㄎ镔|(zhì)的本性）
�、诮Y構微粒之間距離的大�。囟扰c壓強來(lái)共同決定）
�、劢Y構微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�
6.物質(zhì)的量濃度
�。�1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度
�。�2）符號：
�。�3）單位：mol·L-1
�。�4）說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
�、谌芤褐械娜苜|(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質(zhì)的量教學(xué)設計4
一、內容及其解析
1.內容:物質(zhì)的量濃度是化學(xué)基本概念之一,是化學(xué)重要思維的組成部份,歷來(lái)是命題重點(diǎn),包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點(diǎn)及學(xué)習重難點(diǎn)。
2.解析:本節內容學(xué)習是建立在物質(zhì)的量基礎上的,學(xué)生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對本節內容的學(xué)習應當是得心應手的,但本節內容計算較多,況且我校相當部份同學(xué)并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學(xué)設計中以鞏固促進(jìn)步,知識點(diǎn)漸進(jìn)式排列,充分考慮學(xué)生基礎為好,大體上知識點(diǎn)教學(xué)分三階段進(jìn)行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識點(diǎn)理解,第三階段輔于適當的配套練習,使學(xué)生真正理解并會(huì )初步運用本系列概念。
二、目標及其解析
1.目標
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。
2.解析
物質(zhì)的量濃度的概念;有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析
1.經(jīng)過(guò)幾個(gè)月的高中學(xué)習方法適應,我們的教學(xué)對象已出現層次分化,特別是前面抽象內容的學(xué)習使一部份學(xué)生產(chǎn)生對物質(zhì)的量系列知識的畏難情緒。故應在授課中盡量以簡(jiǎn)單實(shí)例類(lèi)比,以消除其錯誤認識
2.學(xué)生對物質(zhì)的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時(shí)日。
3.我校學(xué)生基礎弱,在知識點(diǎn)的拓展中應盡量少做難題以免挫傷積極性
四、教學(xué)支持條件分析
為了加強學(xué)生對溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學(xué)生克服在理解概念過(guò)程中可能遇到的障礙,本節課準備在實(shí)驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學(xué)
五、教學(xué)過(guò)程設計
(一)教學(xué)基本流程
復習引入
理解物質(zhì)的量系列概念關(guān)系
物質(zhì)的量濃度的學(xué)習
鞏固小結
物質(zhì)的量教學(xué)設計5
一、 教材分析
1. 本節教材的地位和作用
本節課選自人教版全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》第一課時(shí)。本節教材是在學(xué)習了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過(guò)本節的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個(gè)新物理量的應用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對物質(zhì)組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算能力，同時(shí)為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習奠定基礎。
2. 教學(xué)內容
本課題共包括三大內容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數存在的關(guān)系。本節課的內容都是新的理論知識，同學(xué)們第一次接觸物質(zhì)的量這個(gè)新物理量，所以本節課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數的概念，單位以及應用。
3. 教學(xué)目標
�、� 知識與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養學(xué)生語(yǔ)言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力
�、� 過(guò)程與方法：通過(guò)舉例分析和總結，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養。
�、� 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法。
4. 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)分析從達到本課題教學(xué)目標的重要內容，以及和本單元《從實(shí)驗中學(xué)化學(xué)》中心內容的聯(lián)系來(lái)看，《物質(zhì)的量》這一內容的重點(diǎn)，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關(guān)系”和有關(guān)知識的應用。
教學(xué)難點(diǎn)分析從學(xué)生的接受能力、已有的知識與技能水平來(lái)看，教學(xué)的難點(diǎn)應該是“通過(guò)舉例分析總結得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數這些新概念及如何應用” 。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識還比較缺乏，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有限，同時(shí)《物質(zhì)的量》是純理論性的知識。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個(gè)新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過(guò)舉例，把理論性知識生活化，并引導學(xué)生回想以前所學(xué)知識，通過(guò)例比的方法來(lái)學(xué)習本節課知識，從而加深理解和記憶。
為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，避免單一的授課方式，教師應該采用以下方法進(jìn)行教學(xué)。
�、庞螒�。通過(guò)學(xué)生數粉筆的活動(dòng)，調動(dòng)課堂氣氛，同時(shí)為接下來(lái)的課題的引入做準備。
�、瀑|(zhì)疑。游戲后，對游戲結果提出質(zhì)疑，結合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。
�、欠治隹偨Y。在“物質(zhì)的量”的教學(xué)過(guò)程中，教師引導學(xué)生按“提出問(wèn)題——結合生活的能力，運用已學(xué)知識學(xué)習新知識的能力。
二、 學(xué)情學(xué)法分析
�、� 學(xué)情分析
�、� 學(xué)生起點(diǎn)能力分析
物質(zhì)的量是一個(gè)新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識和科學(xué)素養，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識，并能運用已學(xué)知識，通過(guò)對比來(lái)理解記憶新知識。
�、� 學(xué)生“認知方式”分析
學(xué)生理解能力基本沒(méi)問(wèn)題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強對學(xué)生這些能力的培養。
�、� 學(xué)法分析
在教學(xué)過(guò)程中，教師是主導，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動(dòng)腦，掌握科學(xué)的學(xué)習方法。
�、� 思——敢思會(huì )思
學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動(dòng)”、“灌輸式”的學(xué)習方式，充分體現“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì )到思考的必要與快樂(lè )。
�、� 探索——發(fā)現問(wèn)題
對生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識來(lái)解決生活問(wèn)題。
�、� 回顧對比——舉一反三
本節教材是理論知識，通過(guò)回顧已學(xué)知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學(xué)方法
本節課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生已有的知識出發(fā)，在教師的引導下，讓學(xué)生從生活實(shí)際中發(fā)現和提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)自己觀(guān)察和思考去認知新知識，“發(fā)現”得出結論和規律性知識。從而培養學(xué)生提出問(wèn)題和探索發(fā)現的能力。
通過(guò)舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，引導學(xué)生用化學(xué)知識解決問(wèn)題。同時(shí)引導學(xué)生回顧已學(xué)知識，類(lèi)比的方式來(lái)學(xué)習理解新概念。
綜上所述，可依據“創(chuàng )設情景——提出問(wèn)題——引導探究——得出結論——回顧對比——加深理解——提問(wèn)——學(xué)會(huì )應用”
物質(zhì)的量教學(xué)設計6
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
復習回顧溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
問(wèn)題導入：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
學(xué)生活動(dòng)：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
�。�8）保存。
實(shí)驗所獲：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
物質(zhì)的量教學(xué)設計7
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學(xué)必修①“第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用”的第一課時(shí)（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結構、反應等方面的定量關(guān)系時(shí)是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡(jiǎn)捷明了，非常重要。本節教材的特點(diǎn)是概念多、理論性強，教學(xué)難度大；在本課時(shí)教學(xué)中安排了物質(zhì)的`量、摩爾、阿伏加德羅常數幾個(gè)高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀(guān)領(lǐng)域，還涉及微觀(guān)領(lǐng)域，難點(diǎn)集中，理解困難，為教學(xué)帶來(lái)了障礙。
二、教學(xué)目標分析
知識與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來(lái)認識物質(zhì)的微觀(guān)構成，及化學(xué)反應中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過(guò)程與方法
1．通過(guò)分析所給資料，提高發(fā)現和提出有探究?jì)r(jià)值的問(wèn)題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養成與人合作的團隊精神；
2．通過(guò)物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問(wèn)題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)對物質(zhì)宏觀(guān)與微觀(guān)間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠對學(xué)習自然科學(xué)感興趣，養成嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習者特征分析
學(xué)生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長(cháng)度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學(xué)生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)構成的微粒按一定的數量比進(jìn)行，化學(xué)反應中的物質(zhì)質(zhì)量滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設計
教師引導探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀(guān)的方式展示，如視頻、動(dòng)畫(huà)等，變靜為動(dòng)，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構新概念。
五、教學(xué)資源與工具設計
PPT課件
概念動(dòng)畫(huà)
實(shí)驗視頻
相關(guān)圖片
多媒體教室
六、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：提出問(wèn)題
�。ㄒ唬┣榫骋�
教師通過(guò)學(xué)生熟悉的化學(xué)反應視頻引入（此處需常見(jiàn)的化學(xué)反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀(guān)看視頻，從化學(xué)反應方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
CxO2點(diǎn)燃CO2
微觀(guān)粒子數 11 1
物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應中所包含的意義進(jìn)行復習總結：
�。�1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳
�。�2）從微觀(guān)機理角度，1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子結合生成一個(gè)二氧化碳分子。
�。ǘ┨岢鰡�(wèn)題
教師從學(xué)生的討論結果出發(fā)，提出引導問(wèn)題：物質(zhì)是由微粒構成，物質(zhì)間的化學(xué)反應是微粒按一定數目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱(chēng)量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設計意圖：在學(xué)生討論的基礎上，引導學(xué)生提出問(wèn)題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎。
環(huán)節二：方法探究
�。�1）從微觀(guān)角度出發(fā)，探究解決問(wèn)題的方法
學(xué)生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學(xué)生討論結果，將學(xué)生的認識過(guò)程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問(wèn)題的過(guò)程（以一個(gè)某種原子為例，此處要標出1個(gè)原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱(chēng)量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，將此種原子由一個(gè)開(kāi)始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過(guò)程），同時(shí)質(zhì)量隨微粒數目的增加而相應的增長(cháng)，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱(chēng)量。就可說(shuō)某克的物質(zhì)中微粒數目是多少。）
學(xué)生體會(huì )，聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
�。�2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過(guò)程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動(dòng)畫(huà)課件）當堆積的微粒數為6.02x10我們就說(shuō)這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02x10
子。
學(xué)生進(jìn)一步的體會(huì )摩爾是聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)數量的橋梁。
教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學(xué)生思考，并回答常見(jiàn)量詞的名稱(chēng)，如“雙”、“打”，“公斤”等。
�。�3）遷移應用
教師將示例微粒改變，而微粒數目6.02x10232323時(shí)，個(gè)碳原子，我們就說(shuō)這是1摩爾的碳原不變，引導學(xué)生回答此時(shí)這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結論：將示例微粒改變，同樣數目是6.02x1023時(shí)，我們說(shuō)它是1摩爾。
設計意圖：圍繞提出的問(wèn)題，再現科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問(wèn)題時(shí)的思維和方法；通過(guò)一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會(huì )摩爾是一量的單位。
環(huán)節三： “物質(zhì)的量”概念
�。�1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長(cháng)度”的單位。（舉例類(lèi)比），摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，符號：mol
學(xué)生理解，并細細體會(huì )摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。
�。�2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個(gè)基本單位之一
教師展示有關(guān)國際單位制中7個(gè)基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結合已有知識初步建構新概念。
�。�3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問(wèn)題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結合教材P11圖1-11給出結論。
學(xué)生思考，討論。
�。ā拔镔|(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02x10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
�。�4）阿伏加德羅常數
教師介紹：國際上規定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數與12克C-12所含有的碳原子23個(gè)碳原。
數相等。實(shí)驗表明，這數目約為6.02x1023。6.02x1023mol。
學(xué)生體會(huì )，記憶。 x1稱(chēng)為阿伏加德羅常數，符號：
設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時(shí)的難度；通過(guò)將常見(jiàn)物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構過(guò)程。
環(huán)節四： “物質(zhì)的量”的應用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續完善在環(huán)節一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結：
CxO2點(diǎn)燃CO2
微觀(guān)粒子數 11 1
1NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設計意圖：通過(guò)將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應用于化學(xué)反應，使學(xué)生更好的體會(huì )“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀(guān)質(zhì)量與微觀(guān)數量間的橋梁給我們研究問(wèn)題帶來(lái)的便利，進(jìn)一步加深對概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習做好準備。
七、教學(xué)評價(jià)設計
本節課從以下方面進(jìn)行評價(jià)：
學(xué)習參與情況：積極參加小組討論活動(dòng)，吸取其它同學(xué)在該問(wèn)題中正確的地方，有根據的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進(jìn)行分析、歸納和總結的能力。
反饋練習：
判斷下列說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由：
1．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數（NA）個(gè)微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02x10，單位為mol
23x1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02x10分子
235．0.1molH2O中含有0.2x6.02x10個(gè)H原子
物質(zhì)的量教學(xué)設計8
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�
初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程：
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀(guān)的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀(guān)的便于稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書(shū)]第一節物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(cháng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
[板書(shū)]一物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長(cháng)度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強度
物質(zhì)的量教學(xué)設計9
一、教學(xué)內容
教學(xué)重點(diǎn)：
1、引入物質(zhì)的量的必要性
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數及其應用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘
二、教學(xué)目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。
過(guò)程與方法：
1． 培養邏輯推理、抽象概括能力。
2． 培養計算能力，并通過(guò)計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。
三 教學(xué)過(guò)程設計
六、板書(shū)設計
二、基本公式
七、教學(xué)反思
物質(zhì)的量教學(xué)設計10
教學(xué)目標
知識技能目標 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算并學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養目標 從概念的應用中培養學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標 通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習和溶液的配制,培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標 培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的學(xué)習興趣以及嚴謹求實(shí)的學(xué)習態(tài)度。
科學(xué)方法目標 通過(guò)實(shí)驗的教學(xué)培養學(xué)生仔細觀(guān)察實(shí)驗現象,發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)以及獨立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn),難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制
教具準備: 容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法: 設疑、啟發(fā)、實(shí)驗、講解等
教學(xué)過(guò)程設計:
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱(chēng)量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應計算時(shí),利用前幾節課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據這個(gè)設想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節課我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度。
物質(zhì)的量教學(xué)設計11
一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì )物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學(xué)方程式的計算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
2、教材的地位與作用：
本節課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實(shí)驗教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》的第四課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內容。通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
3、教學(xué)目標分析：
知識與技能：
a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c、通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
過(guò)程與方法：
a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
a、在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。