決定電解質(zhì)強弱的因素：

　�。�1）鍵型

　　電解質(zhì)的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強堿和大部分鹽類(lèi)，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱(chēng)這種在水溶液中能夠完全電離的物質(zhì)為強電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物，如弱酸、弱堿和少數鹽類(lèi)，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱(chēng)這種在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)為弱電解質(zhì)。

　�。�2）鍵能

　　相同類(lèi)型的共價(jià)化合物由于鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來(lái)說(shuō)是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。

　�。�3）溶解度

　　電解質(zhì)的溶解度也直接影響著(zhù)電解質(zhì)溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶于水時(shí)全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態(tài)時(shí)導電能力很強，因此仍屬強電解質(zhì)。

　�。�4）濃度

　　電解質(zhì)溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質(zhì)，在濃溶液中，則是弱電解質(zhì)。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價(jià)分子，通常當溶質(zhì)中以分子狀態(tài)存在的部分少于千分之一時(shí)就可認為是強電解質(zhì)，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質(zhì)。

　�。�5）溶劑

　　溶劑的性質(zhì)也直接影響電解質(zhì)的強弱。對于離子化合物來(lái)說(shuō)，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。