化學(xué)吸熱放熱反應的口訣是什么

　　放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種

　�。�1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷；

　�。�2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷；

　�。�3）根據化學(xué)反應的基本類(lèi)型判斷。

　　在化學(xué)反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質(zhì)變?yōu)榉�定物質(zhì)的反應。

　　燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質(zhì)變?yōu)榉�定物質(zhì)的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

　　多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見(jiàn)的放熱反應）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應都是放熱反應。

　　常見(jiàn)反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實(shí)來(lái)進(jìn)行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

　　常見(jiàn)吸熱反應

　　1、大多數分解反應：CaCO3=CaO+CO2↑（高溫）CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　2、鹽水解反應。

　　3、電離。

　　4、少數化合反應：C（s）+CO2（g）=2CO（高溫）I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

　　5、其它：2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O；C+H2O（g）=CO+H2（高溫）

　　常見(jiàn)放熱反應

　　1、所有燃燒或爆炸反應。

　　2、酸堿中和反應。

　　3、多數化合反應。

　　4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

　　5、大部分氧化還原反應。

　　6、NaOH或濃硫酸溶于水（注：這兩點(diǎn)只是說(shuō)會(huì )放熱，但嚴格說(shuō)起來(lái)并不算化學(xué)反應，考試時(shí)應注意）。

　　7、CaO與水反應生成Ca（OH）2，這也就是為什么生活常識中說(shuō)生石灰不能加水，不能入眼。

　　學(xué)習化學(xué)小技巧

　　先要把書(shū)中的基礎知識了解清楚：

　　1、書(shū)中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書(shū)中的一些備注，還有實(shí)驗器材，還有實(shí)驗的方法，還有一些互動(dòng)之類(lèi)的。

　　2、一定都要先搞清楚，學(xué)習的成績(jì)提不上去，還是因為基礎就沒(méi)有學(xué)好，就造成了做題的時(shí)候就不會(huì )，哪怕他上課都聽(tīng)懂了，但是讓他做題他還是不會(huì )，高中化學(xué)輔導要抓住基礎。

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