高考化學(xué)元素金屬性強弱學(xué)習方法總結
總結是對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，為此要我們寫(xiě)一份總結。但是總結有什么要求呢？下面是小編整理的高考化學(xué)元素金屬性強弱學(xué)習方法總結，歡迎大家分享。
高考結束!XX年公考已經(jīng)進(jìn)入開(kāi)始階段，小編對XX高考化學(xué)元素金屬性強弱知識點(diǎn)的學(xué)習方法進(jìn)行總結，希望能夠對備戰高考化學(xué)的考生進(jìn)行點(diǎn)撥，為高考化學(xué)的準備工作指點(diǎn)迷津。
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。
注："金屬性"與"金屬活動(dòng)性"并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動(dòng)性是：zn>cu。
1、在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時(shí)，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5、依據金屬活動(dòng)性順序表(極少數例外)。
6、依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著(zhù)核電荷數的'增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著(zhù)核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱(chēng)。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩定結構時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強。
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