高中化學(xué)知識點(diǎn)總結【錦集15篇】
總結是事后對某一時(shí)期、某一項目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它可以有效鍛煉我們的語(yǔ)言組織能力，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。如何把總結做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結1
離子共存問(wèn)題
凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應的.離子不能大量共存：
常見(jiàn)還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化還原反應
�、�、氧化反應：元素化合價(jià)升高的反應
還原反應：元素化合價(jià)降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應就是
�、�、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價(jià)變化
失電子總數=化合價(jià)升高總數==得電子總數==化合價(jià)降低總數。
�、�、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;
得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應)，氧化劑;
�、苎趸瘎┖瓦�原劑(反應物)
氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性
還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性
氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物
還原產(chǎn)物：還原后的生成物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的`有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結3
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見(jiàn)的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)
�、谧钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。
7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的.原則：
�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據;②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。
當符號前面有數字(化合價(jià)符號沒(méi)有數字)時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。
(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(mǎn)(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著(zhù)的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn);否則沒(méi)滿(mǎn)
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
12、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
�、�4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
�、�3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結4
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
�。�2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
�。�3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
�。�4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
�、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應的混合氣體。
�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數這類(lèi)題的解法
�、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時(shí)等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
�。�1）有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�。�2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
�。�3）有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
�、跰nO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求
�。�1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。
�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
�。�4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
�。�5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。
�。�6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
�。�1）根據元素的化合價(jià)
物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
�。�2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的`還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
�。�3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
�、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
常見(jiàn)氧化劑：
�、倩顫姷姆墙饘�，如Cl2、Br2、O2等；
�、谠兀ㄈ鏜n等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
�、墼兀ㄈ鏢、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
�、茉兀ㄈ鏜n、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
�、葸^(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結5
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)應該怎么學(xué)習
1、你必須把課本上的知識背下來(lái)�；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì )的，以備平時(shí)重點(diǎn)復習和考試前強化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復習一下化學(xué)，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)�！薄昂糜浶圆蝗鐮�筆頭�！笨记皬土�，當然是要復習的平時(shí)自己易錯的知識點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應當在你的'小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍，節約時(shí)間，多做一些其它的題。
如何提高化學(xué)成績(jì)
知識點(diǎn)全覆蓋
理科的學(xué)習除了需要學(xué)生學(xué)習一些化學(xué)知識點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據知識點(diǎn)做出一些題目�；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當理解了題目主要考查的內容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點(diǎn)，只有全方面的掌握知識點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習成績(jì)才能夠得到提高�；瘜W(xué)這門(mén)學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應方程式之外，也需要了解更多的同類(lèi)元素。
分析技巧
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，需要學(xué)生具備很多理論知識，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路，通過(guò)對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績(jì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結6
一中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”。
1“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
二中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計
1測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。
2測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三。常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3過(guò)濾法：溶與不溶。
4升華法：SiO2（I2）。
5萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。
8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。
10紙上層析（不作要求）
五常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1雜質(zhì)轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。
4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六化學(xué)實(shí)驗基本操作中的“不”15例
1實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下；放回原處時(shí)標簽不應向里。
4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14。過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
七�；瘜W(xué)實(shí)驗中的先與后22例
1。加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。
2。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。
3。制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。
4。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9。做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。
10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11。中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數；觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12。焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。
13。用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。
15。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20。用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22。稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。
八。實(shí)驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3用排水法收集氣體時(shí)，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4進(jìn)行氣體與溶液反應的實(shí)驗時(shí)，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。
5點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的`1/3為宜。若導管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì )很快氣化，結果觀(guān)察不到水滴。
6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì )使集氣瓶炸裂。
7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實(shí)驗失敗。
9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(cháng)一點(diǎn)，以利排氣。
11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(cháng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九特殊試劑的存放和取用10例
1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(cháng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。
8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(cháng)期放置，應現用現配。
10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(cháng)時(shí)間放置。
十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗
1滴定管最上面的刻度是0。
2量筒最下面的刻度是0。
3溫度計中間刻度是0。
4托盤(pán)天平的標尺中央數值是0。
十一能夠做噴泉實(shí)驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗。當以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應。
十二主要實(shí)驗操作和實(shí)驗現象的具體實(shí)驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著(zhù)，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著(zhù)。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。
27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。
37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jì)缺谟悬S色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來(lái)顏色。
40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49．無(wú)色試劑瓶?jì)鹊臐庀跛崾艿疥?yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著(zhù)于集氣瓶?jì)缺凇?/p>
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會(huì )兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。
58。 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(cháng)，（容器內壁有液滴生成）。
63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著(zhù)一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三。有機實(shí)驗的八項注意
有機實(shí)驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內容，是高考會(huì )考的�？純热�。對于有機實(shí)驗的操作及復習必須注意以下八點(diǎn)內容。
�。�。注意加熱方式
有機實(shí)驗往往需要加熱，而不同的實(shí)驗其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實(shí)驗是：“乙烯的制備實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”“蒸餾石油實(shí)驗”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗”。
�、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實(shí)驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實(shí)驗是：“煤的干餾實(shí)驗”。
�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機實(shí)驗有：“銀鏡實(shí)驗（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗（沸水�。�、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類(lèi)（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗（熱水�。�。
�、扔脺囟扔嫓y溫的有機實(shí)驗有：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”（以上兩個(gè)實(shí)驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。
2。注意催化劑的使用
�、� 硫酸做催化劑的實(shí)驗有：“乙烯的制取實(shí)驗”、 “硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗”、“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗”。
其中前四個(gè)實(shí)驗的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗有：溴苯的制取實(shí)驗（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。
�、茄趸X做催化劑的實(shí)驗有：石蠟的催化裂化實(shí)驗。
3。注意反應物的量
有機實(shí)驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4。注意冷卻
有機實(shí)驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
�、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b）冷卻的實(shí)驗：“蒸餾水的制取實(shí)驗”和“石油的蒸餾實(shí)驗”。
�、朴每諝饫鋮s（用長(cháng)玻璃管連接反應裝置）的實(shí)驗：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗”和 “溴苯的制取實(shí)驗”。
這些實(shí)驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5。注意除雜
有機物的實(shí)驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6。注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實(shí)驗的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗”（也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗”中醇酸混合液的配制。
7。注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機實(shí)驗：
�、� 實(shí)驗室中制取乙烯的實(shí)驗;
�、剖驼麴s實(shí)驗。
8。注意尾氣的處理
有機實(shí)驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；
�、啤颁灞降闹迫�(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四。焰色反應全集
一。 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細），點(diǎn)燃。
�、品椒ǘㄨF絲法）：
�、偃∫粭l細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，
�、谟迷摱髓F絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，
�、埸c(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），
�、馨颜从锈c鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗較易做到，但學(xué)生實(shí)驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
二。 鉀離子：
�、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀(guān)察，則更明顯看到紫色火焰。
�、品椒ǘㄕ舭l(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀(guān)察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現象更明顯。
�、欠椒ㄈㄨF絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水擠干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
�、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀(guān)察鉀的焰色時(shí)，室內光線(xiàn)不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三。 鋰離子：
方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿(mǎn)Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四。 鈣離子：
�、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ和c的方法一。
�、品椒ǘ凭ǎ喝∫凰幊籽屑毜臒o(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì )兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。
�、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿(mǎn)上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
�、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活�(lèi)似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿(mǎn)糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。
七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
�、品椒ǘㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ和c離子方法。
�、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。
�、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著(zhù)水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結7
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的`氧化性幾乎沒(méi)有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結8
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結9
有機實(shí)驗的八項注意
有機實(shí)驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內容，是高考會(huì )考的�？純热�。對于有機實(shí)驗的操作及復習必須注意以下八點(diǎn)內容。
1.注意加熱方式有機實(shí)驗往往需要加熱，而不同的實(shí)驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實(shí)驗是：“乙烯的制備實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”“蒸餾石油實(shí)驗”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實(shí)驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實(shí)驗是：“煤的干餾實(shí)驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機實(shí)驗有：“銀鏡實(shí)驗(包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(熱水浴)”。⑷用溫度計測溫的有機實(shí)驗有：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”(以上兩個(gè)實(shí)驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗有：“乙烯的制取實(shí)驗”、“硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗”、“糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗”。其中前四個(gè)實(shí)驗的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實(shí)驗有：溴苯的制取實(shí)驗(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗有：石蠟的催化裂化實(shí)驗。
3.注意反應物的量有機實(shí)驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻有機實(shí)驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的`有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗：“蒸餾水的制取實(shí)驗”和“石油的蒸餾實(shí)驗”。⑵用空氣冷卻(用長(cháng)玻璃管連接反應裝置)的實(shí)驗：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗”和“溴苯的制取實(shí)驗”。這些實(shí)驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5.注意除雜有機物的實(shí)驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實(shí)驗的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗”(也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機實(shí)驗:⑴實(shí)驗室中制取乙烯的實(shí)驗;⑵石油蒸餾實(shí)驗。
8.注意尾氣的處理有機實(shí)驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結10
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著(zhù)元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著(zhù)每個(gè)周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的.原子稱(chēng)為基態(tài)原子。
�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱(chēng)為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì )吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元素。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結11
1、最簡(jiǎn)單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱(chēng)為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數不同的中子數的同一類(lèi)元素的原子
2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長(cháng)調節劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見(jiàn)的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無(wú)機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱(chēng)為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營(yíng)養物質(zhì)
糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無(wú)醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)
1、各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的`水解
(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。
2.需用溫度計的實(shí)驗有：
(1)、實(shí)驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結12
引言
1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢
2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就
3、知道化學(xué)是在分子層面上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)
4、了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)和關(guān)系
5、認識化學(xué)變化的本質(zhì)
第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
第一節 化學(xué)實(shí)驗的基本方法
1、能識別化學(xué)品安全使用標識
2、能記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告
3、認識實(shí)驗方案、條件控制、數據處理等方法
4、學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法
5、學(xué)會(huì )分離、提純實(shí)驗方法；掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗操作；
6、學(xué)會(huì )NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子的檢驗方法
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過(guò)物質(zhì)的量建起宏觀(guān)和微觀(guān)量的關(guān)系
2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義
3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義
5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算
6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認識化學(xué)反應，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計算；
7、初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節物質(zhì)的分類(lèi)
1、能運用元素的觀(guān)點(diǎn)學(xué)習和認識物質(zhì)。
2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區別。
5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗問(wèn)題。
第二節 離子反應
1、寫(xiě)強電解質(zhì)的電離方程式。
2、識離子反應及其發(fā)生的條件；從微粒觀(guān)（電離的觀(guān)點(diǎn)）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。
3、書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。
4、利用離子反應檢驗常見(jiàn)離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節 氧化還原反應
1、知道可以依據元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。
2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。
5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學(xué)會(huì )從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。
第三章 金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）
2、認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和實(shí)際問(wèn)題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。
7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。
8、認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）
9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用。
第四章 非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說(shuō)明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。
3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化。
4、通過(guò)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化與相應性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
7、能舉例說(shuō)明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現代通訊業(yè)、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應用。
必修二
第一章 物質(zhì)的結構元素周期律
第一節 元素周期表
1、知道原子核的構成，質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數的關(guān)系，質(zhì)子數、核電荷數、核外電子數的關(guān)系，ZAX的含義。
2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應用
4、了解元素周期表的結構
5、能說(shuō)出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見(jiàn)元素
7、掌握堿金屬的性質(zhì)
8、掌握鹵族元素的.性質(zhì),認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。
第二節 元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途
4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說(shuō)明同周期主族元素性質(zhì)遞變規律
5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應用
6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用
第三節 化學(xué)鍵
1、認識化學(xué)鍵的含義
2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。
3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義
4、學(xué)會(huì )部分常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學(xué)反應與能量
第一節 化學(xué)能與熱能
1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應中能量變化的關(guān)系。
2、知道化學(xué)反應過(guò)程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應中伴隨著(zhù)能量變化。
3、能用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應中能量變化的實(shí)質(zhì)。
4、知道化學(xué)反應中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉化。
5、認識化學(xué)反應在提供能源方面的作用。
第二節 化學(xué)能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學(xué)能轉化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。
3、認識提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節 化學(xué)反應的速度和限度
1、認識到化學(xué)反應有快慢。
2、了解化學(xué)反應速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應速率的影響，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中通過(guò)控制調控化學(xué)反應速率的實(shí)例。
4、認識在有些化學(xué)反應中，反應物是不能轉化成產(chǎn)物的。
5、認識化學(xué)反應的限度。
第三章 有機化合物
1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類(lèi)繁多、數量巨大的主要原因。
2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫(xiě)1-4個(gè)碳原子烷烴的結構和結構簡(jiǎn)式。
3、知道烴的組成特點(diǎn)。
4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫(xiě)出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構體。
5、了解甲烷的組成和基本結構特點(diǎn)，認識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應、取代反應）。
6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應），并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發(fā)生取代反應。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會(huì )造成危害。
11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。
12、能寫(xiě)出乙醇的結構式和結構簡(jiǎn)式。
13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
14、能舉例說(shuō)明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。
16、能寫(xiě)出乙酸的結構式和結構簡(jiǎn)式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應，并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫(xiě)出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質(zhì)是一種結構復雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì )生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實(shí)例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應類(lèi)型的定義，不要求進(jìn)行判斷）
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的結構單元重復而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見(jiàn)的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫(xiě)出簡(jiǎn)單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類(lèi)別及其在生產(chǎn)、生活、現代科技發(fā)展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見(jiàn)的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說(shuō)明其在生產(chǎn)、生活中的應用。
第四章 化學(xué)與可持續發(fā)展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認識綜合開(kāi)發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。
2、學(xué)會(huì )應用氧化還原反應原理設計實(shí)驗方案進(jìn)行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無(wú)磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。
5、認識化學(xué)反應在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類(lèi)生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應制備新物質(zhì)。
7、了解實(shí)驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見(jiàn)的復合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應用。
10、認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結13
第一章、從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的'氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)的量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙�、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移、E定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實(shí)質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。
復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數、電荷數是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會(huì )分解，受熱更不穩定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿(mǎn)
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結14
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結晶、過(guò)濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過(guò)濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗誤差分析。
學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗基礎上的、對物質(zhì)的結構和物質(zhì)間轉變進(jìn)行探究，并找出其規律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自然學(xué)科，實(shí)驗學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強的一門(mén)學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習中，一定要加強課本知識與生活、社會(huì )實(shí)際的`聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類(lèi)物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專(zhuān)家了。因而學(xué)習化學(xué)，首先要在符號與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀(guān)。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當成一條線(xiàn)......
相對于數學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對于化學(xué)，對絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習過(guò)后，思想思維就會(huì )出現極大的混亂，不同物質(zhì)的結構、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習中知易行難的原因。
二。培養形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè )趣
學(xué)習每一種物質(zhì)，就如同認識一個(gè)人，光記著(zhù)其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(cháng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(cháng)短處。如果你是它的領(lǐng)導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當領(lǐng)導。
對于每一個(gè)要學(xué)習的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì )它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實(shí)驗，要盡量動(dòng)手，體會(huì )它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗中體會(huì )實(shí)驗成功帶來(lái)的樂(lè )趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的一切。讓他們站好隊，分好類(lèi)。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標簽，寫(xiě)上一句二句概括性的話(huà)。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習慣，培養獨立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì )，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫(huà)符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jì)如果都是80分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識的體現，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話(huà)。進(jìn)入高中后，成績(jì)自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習慣的要堅持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問(wèn)題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì )了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預習就是預先學(xué)習，提前學(xué)習的意思。但很多同學(xué)預習是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預習，就是一種掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習，能力是絲毫得不到提高的。
預習就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫(huà)出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復習與預習。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識，被動(dòng)應付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總是很不令人滿(mǎn)意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(cháng)了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最后才不得不翻書(shū)，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽(tīng)，一邊看書(shū)，節約時(shí)間，效益超強，結果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法�？傊磺薪砸鲃�(dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學(xué)習上要動(dòng)自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習上的主人，不要成為學(xué)習的奴隸，更不要成為別人學(xué)習上的陪同者、旁觀(guān)者、聽(tīng)眾或是看客。
要加強培養自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著(zhù)英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě)�；蛑苯訂�(wèn)周?chē)耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展潛力。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的.總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
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