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初中化學(xué)方程式總結
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書(shū)面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，因此好好準備一份總結吧。但是卻發(fā)現不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編精心整理的初中化學(xué)方程式總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)方程式總結1
與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：
有可燃燒的氣體生成。
通過(guò)上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習，相信同學(xué)們會(huì )學(xué)習的很好，預祝大家很好的參加考試。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的`水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習，同學(xué)們認真看看下面的內容。
氧氣的性質(zhì)：
單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的：
13、拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗室制氧氣原理2）
16、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學(xué)方程式總結2
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
�、啪土蛩岫�，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
�、茲饬蛩岬奈饔�，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的'水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
�、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
�、啪土蛩岫�，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
�、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
�、鸥饘俜磻�
�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
�、聘墙饘俜磻�
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類(lèi)反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
�、歉渌�原性物質(zhì)反應
濃硫酸具有強氧化性，實(shí)驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過(guò)上面我們對知識點(diǎn)的總結，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復習，并希望在考試中能取得好成績(jì)。
初中化學(xué)方程式總結3
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀(guān)察到的現象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jì)纫好嫔仙s1/5體積，反應的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹乓粓F棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗結束時(shí)，先移開(kāi)導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿(mǎn)。
4.催化劑：在化學(xué)反應中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應類(lèi)型
1.基本反應類(lèi)型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
初中化學(xué)方程式總結4
化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的`氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)方程式總結5
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初中化學(xué)方程式總結6
自燃：
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著(zhù)火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點(diǎn)的總結內容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：實(shí)驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實(shí)驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習哦。
實(shí)驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對實(shí)驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內容，希望同學(xué)們認真學(xué)習下面的`知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的吧。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點(diǎn)的內容總結知識，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
(3)促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
初中化學(xué)方程式總結7
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學(xué)中的“三”
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放，
�。�3）農藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移。
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：
�。�1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，
�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的.三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，
�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，
�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
�。�1）溫度，
�。�2）是否攪拌
�。�3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵銹：（fe2o3）
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：干冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過(guò)氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
初中化學(xué)方程式總結8
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)
�、谧钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。
7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據;②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。
當符號前面有數字(化合價(jià)符號沒(méi)有數字)時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。
(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(mǎn)(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著(zhù)的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn);否則沒(méi)滿(mǎn)
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的'氣密性
(當用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
�、�4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
�、�3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學(xué)方程式總結9
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見(jiàn)的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應中可再分為更小的粒子原子。
通過(guò)上面我們回顧的知識點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好，在經(jīng)過(guò)我們的總結之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：實(shí)驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實(shí)驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習哦。
實(shí)驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對實(shí)驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的.混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內容，希望同學(xué)們認真學(xué)習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的吧。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內容講解學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：
�、偃绾未罅苛畠r(jià)的制取氫氣？
�、谌绾伟踩剡\輸、貯存氫氣？
初中化學(xué)方程式總結10
1、化學(xué)的學(xué)科定義。
2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應符合綠色化學(xué)反應)
3、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)）
4、吸入空氣與呼出氣體的比較5、學(xué)習化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究
6、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)）
二、化學(xué)實(shí)驗基本操作
第二單元《我們周?chē)目諝狻罚ㄕn時(shí)安排2小時(shí)）
1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：
2、空氣的成分和組成2.氧氣
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現象(3)氧氣的制備:
�。�4）氣體制取與收集裝置的選擇
�。�5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生
變化的物質(zhì)。（一變兩不變）
催化劑在化學(xué)反應中所起的作用叫催化作用。
4、常見(jiàn)氣體的用途：
5、常見(jiàn)氣體的檢驗方法
第三單元《自然界的水》
第四單元《物質(zhì)構成的奧秘》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、水
1、水的組成：
�。�1）電解水的實(shí)驗（
2）結論：化學(xué)式的含義
2、水的化學(xué)性質(zhì)
3、水的污染：
�。�1）水資源
�。�2）水污染
�。�3）愛(ài)護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化
�。�1）水的凈化效果（2）硬水與軟水二、氫氣
1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（2）還原性
3、氫氣的實(shí)驗室制法
4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：
3、離子，帶電的原子或原子團。4、元素：5、化合價(jià)
6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的。四、元素符號，化學(xué)式1、元素符號的意義：2、化學(xué)式的意義：
3、化學(xué)符號中數字的含義
7、原子結構示意圖，(失幾電帶幾正顯正幾價(jià)；得幾電帶幾負顯負幾價(jià))
第五單元《化學(xué)方程式》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、質(zhì)量守恒定律:
二、化學(xué)方程式三、化學(xué)反應類(lèi)型1、四種基本反應類(lèi)型四、化學(xué)計算題的分析及應用
第六單元《碳和碳的'氧化物》（課時(shí)安排2小時(shí)）
一、碳的幾種單質(zhì)二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
1、常溫下的穩定性強2、可燃性:3、還原性：
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）2、二氧化碳的實(shí)驗室制法1）原理：
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：驗滿(mǎn)方法：
3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):3、用途：
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：2、有毒：3、化學(xué)性質(zhì):
1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）
2）還原性：CO+CuO一、燃燒和滅火
△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)
第七單元《燃燒及其利用》（課時(shí)安排2小時(shí)）
1、燃燒的條件：（缺一不可）
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料:
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
�。�2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):
3、化學(xué)反應中的能量變化
4、新能源：
(1)優(yōu)點(diǎn)：（2）需解決問(wèn)題：
第八單元《金屬和金屬材料》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì)：3、金屬之最：4、金屬分類(lèi)：5、合金：
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉2、鐵的銹蝕
3、金屬資源的保護和利用:
第九單元《溶液》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、溶液的形成1、溶液
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液二、溶解度
1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：（2）溶解度的含義：
�。�3）影響固體溶解度的因素：（4）溶解度曲線(xiàn)2、氣體的溶解度3、混合物的分離三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數1、公式：
2、在飽和溶液中：
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液（1）用固體配制：
�。�2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂�，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
第十單元《酸和堿》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
3、三種離子的檢驗
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）
四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：
3、溶液酸堿度的表示法pH
第十一單元《鹽化肥》（課時(shí)安排4小時(shí)）
一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
二、精鹽提純去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實(shí)驗步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗儀器
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、鹽+酸→新鹽+新酸
3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿(mǎn)足復分解反應的條件）
4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿(mǎn)足復分解反應的條件）
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學(xué)肥料
1、農家肥料：營(yíng)養元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結構
2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）
�。�1）氮肥
�。�2）鉀肥
�。�3）磷肥
4、復合肥：
三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響
1、土壤污染：
2、大氣污染：
3、引起水體污染：
4、合理使用化肥
初中化學(xué)方程式總結11
一、水的組成實(shí)驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的.方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2.自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
�、陬A防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質(zhì)監測。
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