[合集]高中化學(xué)方程式

高中化學(xué)方程式1

　　1.實(shí)驗室制取氧氣的化學(xué)方程式

　　1.加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學(xué)式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

　　3.雙氧水（過(guò)氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

　　2.實(shí)驗室制取氧氣的方法

　　1過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

　　2氯酸鉀在二氧化錳的'催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

　　3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

　　4水通電生成氫氣與氧氣

　　1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑

　　2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑

　　3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑

　　3.實(shí)驗室制取氧氣的裝置

　　今天有關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)講解：實(shí)驗室制取氧氣的相關(guān)內容就介紹到這里了。

高中化學(xué)方程式2

　　一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過(guò)量)==XeF2

　　2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過(guò)量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類(lèi)鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

　　3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

　　Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

　　S+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

　　N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

　　N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

　　P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

　　H2+2Li2LiH

　　2、還原性

　　S+O2SO2

　　S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O22NO

　　4P+5O2P4O10(常寫(xiě)成P2O5)

　　2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2PX5

　　P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2CF4

　　C+2Cl2CCl4

　　C+O2(足量)CO2

　　2C+O2(少量)2CO

　　C+CO22CO

　　C+H2OCO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2SiO2

　　Si+CSiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

　　3、歧化反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaOCaC2+CO↑

　　3C+SiO2SiC+2CO↑

　　二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

　　2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

　　2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

　　2Mg+O22MgOMg+SMgS

　　2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)

　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

　　2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl22AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應)

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過(guò)程)

　　Fe+I2FeI2

　　Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應)

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩定性：

　　2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

　　2HIH2+I2

　　四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應)

　　2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KIK2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

　　CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過(guò)量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　五.金屬氧化物

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備N(xiāo)a2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)

　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的'HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

　　4、不穩定性：

　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

　　H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　七.堿

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH=H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強·)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗室制NH3)

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線(xiàn)路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質(zhì)的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

　　MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

　　AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

　　ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

　　4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO32KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

　　九、電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

　　HFH++F

　　H2SO3H++HSOHSOH++SO

　　CH3COOHH++CH3COO

　　H2CO3H++H++

　　H2SH++H++

　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCNH++CN

　　HClOH++ClO

　　H2OH++OH

　　2H2OH3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

　　NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2Mg2++2OH

　　Al(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2O

　　NH3·H2O+2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

　　Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO+Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++(錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHCO3==Na++H++)

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS(錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHS==Na++H+)

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書(shū)寫(xiě)：Na2HPO4==2Na++H++PO)

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

　　AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

　　CaCO3Ca2++(錯誤書(shū)寫(xiě)：CaCO3==Ca2++CO)

　　CaSO4Ca2++SO(錯誤書(shū)寫(xiě)：CaSO4==Ca2++SO)

　　3、熔融電離

　　NaClNa++MgCl2Mg2++2

　　Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

　　十、水解反應

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2OH2SO3+OH-

　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

　　NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2OH2S+OH-

　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

　　NH4F+H2OHF+NH3·H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十一、電解及電極方程式

　　1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解4H2O4H++4OH-

　　2H2OH2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+)Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+)Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2--12e-==3O2↑

　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F--2e-==F2↑

　　2HFH2↑+F2↑

高中化學(xué)方程式3

　　1．Cu─H2SO4─Zn原電池

　　正極： 2H+ + 2e- → H2↑

　　負極： Zn - 2e- → Zn2+

　　總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原電池

　　正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

　　負極： Cu - 2e- → Cu2+

　　總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2Fe - 4e- → 2Fe2+

　　總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2

　　4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- → 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

　　負極：2H2 - 4e-→ 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　7．鉛蓄電池（放電）

　　正極 (PbO2) ：

　　PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

　　負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

　　總反應式：

　　Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

　　8．Al─NaOH─Mg原電池

　　正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

　　負極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

　　總反應式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))

　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

　　負極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

　　總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

　　10．熔融碳酸鹽燃料電池

　�。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

　　正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續補充CO2氣體)

　　負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

　　總反應式：2CO + O2 == 2CO2

　　11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))

　　正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

　　負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

　　總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

高中化學(xué)方程式4

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化學(xué)方程式5

（注：標有“*”為重點(diǎn)）

　　鈉及其化合物

　　*1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

　　*4、過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　碳、硅及其化合物

　　*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

　　3、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

　　*6、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　8、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-

　　*10、碳酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　*12、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

　　*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　*19、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

　　*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

　　氮及其化合物

　　1、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　2、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　*3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　*4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　7、用氨水吸收過(guò)量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

　　*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

　　*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

　　*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

　　硫及其化合物

　　*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑

　　*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　鹵素單質(zhì)及其化合物

　　1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

　　*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　*3、氯氣通入冷的'氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　*5、次氯酸鈣溶液通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

　　*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO

　　*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　鋁及其化合物

　　*1、鋁和鹽酸反應：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

　　*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

　　*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

　　*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

　　*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

　　*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

　　*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

　　*10、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

　　*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

　　*12、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　鐵及其化合物

　　*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　*8、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+

　　12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

高中化學(xué)方程式6

　　一、離子反應常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò )合物時(shí)的離子反應等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規則：

　　1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。

如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的`反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀(guān)察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中化學(xué)方程式7

　　第二課時(shí)

　　［復習提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計算問(wèn)題的一般步驟是什么？

　�。凵�］回憶并回答（回答內容略）

　　［導入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續的反應過(guò)程，像這樣的連續反應，我們稱(chēng)之為多步反應。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應實(shí)現的，本節課討論的主要話(huà)題就是關(guān)于多步反應的計算。

　　［板書(shū)］三、多步反應計算

　�。蹘煟莺徒鉀Q過(guò)量計算問(wèn)題類(lèi)似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結解多步反應計算問(wèn)題的基本方法和步驟。

　　［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數。

　�。凵�］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。

　　［引導］很顯然，這是一個(gè)多步反應問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數，應先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應。

　�。凵�］思考，寫(xiě)出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應方程式。

　　Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結出來(lái)。

　�。凵�］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。

　　方案之一：逆推法

　　設通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　44 100

　　x 6.8

　　得 解得x=2.992 g

　　再設被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

　　Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

　　160 3×44

　　y 2.992 g

　　得 解得y=3.6 g

　　所以w(Fe2O3)= =72%

　　方案之二：根據兩步反應的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

　　Fe2O3——3CO2——3CaCO3

　　即Fe2O3——3CaCO3

　　160 3×100

　　m(Fe2O3) 6.8 g

　　所以m(Fe2O3)= =3.6 g

　　則w(Fe2O3)= ×100%=72%

　�。蹘煟菰u講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現了從已知量和待求量之間的直接對話(huà)，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規范地解在練習本上，并從中體會(huì )并總結解多步反應計算題的一般步驟。

　�。凵�］在練習本上規范地練習，并歸納總結用關(guān)系式法解多步反應的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內容見(jiàn)板書(shū)）

　�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書(shū)內容

　�。郯鍟�(shū)］用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟：

　　1. 寫(xiě)出各步反應的化學(xué)方程式；

　　2. 根據化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

　　［提示］利用關(guān)系式法解多步反應的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

　　［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：

　　4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2===========2SO3

　　SO3+H2O==== H2SO4

　　煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應）時(shí)，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

　�。蹘煟葸@里提醒大家一點(diǎn)，FeS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。

　�。凵�］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。

　　方案之一，先找關(guān)系式，根據題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

　　FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

　　即FeS2 ~ 2H2SO4

　　120 2×98

　　2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

　　得m(98%H2SO4)=

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據S元素在反應前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

　　由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質(zhì)量為

　　m(S)=m(FeS2) w(S)

　　=2.5 t×85%× ×95%

　　=1.08 t

　　則由S ～ H2SO4

　　32 98

　　1.08 t m(98% H2SO4)98%

　　得m(98% H2SO4)= =3.4 t

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　�。蹘煟菰u價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習時(shí)注意解題格式的規范化。

　�。垩a充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應計算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：

　　1. 原料的利用率（或轉化率）（%）

　　=

　　2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

　　3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）

　　4. 元素的損失率====該化合物的損失率

　　［投影練習］某合成氨廠(chǎng)，日生產(chǎn)能力為30噸，現以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車(chē)間的原料轉化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車(chē)間日生產(chǎn)能力應為多少?lài)嵅藕侠恚?/p>

　�。劢馕觯�設日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

　　由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

　　NH3～NO～NO2～HNO3

　　17 63

　　y92% x

　　y=

　　用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

　　30 t-y=30 t-

　　由NH3+HNO3===== NH4NO3

　　17 63

　�。�30 t- ）×98% x

　　得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

　　解之得x=52.76 t

　　［答案］硝酸車(chē)間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

　�。郾竟澬〗Y］本節課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應的計算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據各步反應中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據某元素原子的物質(zhì)的量守恒規律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

　　［布置作業(yè)］P26二、4、5

　　●板書(shū)設計

　　三、多步反應計算

　　用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟

　　1. 寫(xiě)出各步反應的化學(xué)方程式；

　　2. 根據化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

　　●教學(xué)說(shuō)明

　　多步反應計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng )造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。

　　參考練習

　　1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含FeS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?

　　2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的'C12，充分反應后，反應過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

　　答案：21.3 g

　　3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復緩緩通過(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(假設不生成N2O4)：

　　2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

　　反應后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

　�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4

　　A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

　　在有關(guān)礦石的計算中，常出現這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著(zhù)本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：

　　題目：某黃鐵礦含FeS2 x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

　　解：設礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

　　損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

　　損失FeS2的質(zhì)量= =

　　損失礦石的質(zhì)量= my%t。

　　因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

　　礦石的損失率=(my％)／m=y％。

　　從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數值是相等的,在計算中完全可以代換。

　　綜合能力訓練

　　1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿(mǎn)水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

　　A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

　　答案：C

　　2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余�，F有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

　　A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

　　答案：D

　　3.200 t含FeS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少?lài)?

　　解法一：關(guān)系式法：

　　FeS2 ~ 2H2S04

　　120 t 196 t

　　200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

　　解得x=205．2 t。

　　解法二：守恒法

　　設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

　　200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

　　x=205．2 t。

　　答案：205．2

高中化學(xué)方程式8

　　碳單質(zhì)及其化合物間的轉化：

　　(1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑

　　(2)C+O2(點(diǎn)燃)CO2

　　(3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑

　　(4)2C+O2(點(diǎn)燃)2CO

　　(5)CO2+H2O===H2CO3

　　(6)H2CO3==CO2+H2O

　　(7)2CO+O2(點(diǎn)燃)2CO2

　　(8)C+CO2(高溫)2CO

　　(9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2

　　(10)CO+2CuO2Cu+CO2

　　(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　(13)CaCO3(高溫)CaO+CO2

　　(14)CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(15)C2H5OH+3O2(點(diǎn)燃)2CO2+3H2O

　　(16)CH4+O2(點(diǎn)燃)CO2+2H2O

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣充足的條件下：C+O2(點(diǎn)燃)CO2

　　氧氣不充分的.條件下：2C+O2(點(diǎn)燃)2CO

　　木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑

　　焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑

　　焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑

　　木炭與二氧化碳的反應：C+CO2(高溫)CO

高中化學(xué)方程式9

　　在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時(shí)候決定反應的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的`用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質(zhì)的量之比，再根據離子的反應實(shí)質(zhì)確定參加反應的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

　　五、氧化還原順序問(wèn)題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應，計量系數必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應實(shí)質(zhì)

高中化學(xué)方程式10

　　化學(xué)方程式怎么背

　　1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類(lèi)的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫(xiě)出來(lái)這一類(lèi)的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會(huì )配平就可以了。

　　2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(cháng)時(shí)間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì )有那些化合價(jià)，當然要注意特殊的，知道這些后，在去試著(zhù)寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，多練點(diǎn)就好了。

　　3、要是方便的話(huà)上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗的.視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應方程式。

　　4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗的本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀(guān)到抽象的思維的轉變，是對實(shí)驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學(xué)實(shí)驗的反應來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì )更加的深刻。

高中化學(xué)方程式11

　　整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習方法，將化學(xué)方程式分類(lèi)匯總，內容有：化學(xué)方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質(zhì)與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。

　　氧化還原反應：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學(xué)學(xué)習方法指導

　　一．學(xué)科特征和課程目標：

　　化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。

　　1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。

　�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。

　�。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　�。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。

　　在總復習階段，更需要學(xué)生作類(lèi)似聯(lián)想和歸納總結。

　　五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì )：

　　教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導作用的，引導學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。

　　1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學(xué)的起始復習是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學(xué)生存在的漏洞"對癥下藥地進(jìn)行修補整理，通過(guò)對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識與準備。

　　2.注重在課堂教學(xué)中培養學(xué)生

　　充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅持學(xué)生為主體，教師為主導的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。

　　3．加強對學(xué)生學(xué)習策略、學(xué)法的指導，培養良好的學(xué)習習慣。

　　幫助學(xué)生掌握基本的，是一項重要的常規性。我們可以根據教學(xué)的各個(gè)環(huán)節，研究學(xué)生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗、做作業(yè)和復習小結等，針對每個(gè)環(huán)節的特點(diǎn)，加以指導，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。

　　4.加強實(shí)驗、深化概念

　　高中化學(xué)安排了一定數量的演示實(shí)驗和學(xué)生 實(shí)驗，同時(shí)還有相當數量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀(guān)察培養和教給學(xué)生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀(guān)性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調動(dòng)他們的學(xué)習積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和。

　　5.抓住關(guān)鍵，精講多練

　　在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過(guò)細過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應抓住關(guān)鍵，應用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學(xué)生應用所學(xué)知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學(xué)表達式；二是做好演示實(shí)驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計算的幾種基本類(lèi)型，精選習題，通過(guò)練習加深對摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規律

　　要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導學(xué)生抓住典型，總結歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習中自己去獲取和掌握知識。如通過(guò)一題多解或多題一法總結規律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類(lèi)旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識臺階，而且要讓學(xué)生盡快適應高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

　　2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法。認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規律，了解現代化學(xué)肩負的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì )通過(guò)獨立學(xué)習和合作學(xué)習相結合來(lái)提高學(xué)習和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養團隊合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：了解現代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì )問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養成良好的學(xué)習態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。認識化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì )進(jìn)步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。

　　二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應方程式復雜

　　初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：預習聽(tīng)課復習獨立作業(yè)總結評估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　�。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。

　�。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學(xué)習提高課堂效率

　　課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。

　�。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記 高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。

　　課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)學(xué)習方法不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。

　　高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結

　　答題易錯點(diǎn)

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時(shí)做起，向規范要高分。自己曾經(jīng)出現過(guò)的錯誤，在閱讀時(shí)作出標記。

　　一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應注意之處：

　　1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡(jiǎn)式”。

　　2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫(xiě)全。

　　4、填寫(xiě)結果時(shí)應對準物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應寫(xiě)成“B”的。

　　5、實(shí)驗填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

　　官能團名稱(chēng)等。（2） 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴謹：如pH試

　　紙不能說(shuō)濕潤，其它試紙均要寫(xiě)濕潤。三對共用電子對要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應式寫(xiě)反了。

　　7、求氣體的“體積分數”與“質(zhì)量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

　�。╣.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。

　　10、描述實(shí)驗現象要全面、有序，與實(shí)驗目的相聯(lián)系，陸�？杖�方位觀(guān)察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數。

　　13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，反應條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應方程式不寫(xiě)反應條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機結構簡(jiǎn)式中原子間的連結方式表達正確，不要寫(xiě)錯位。 結構簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加

　　O(或N)原子數。

　　16、解推斷題，實(shí)驗題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應該是多方位、全方位進(jìn)行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

　　18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫(xiě)錯②化學(xué)方程式寫(xiě)錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

　　論過(guò)程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計算規范過(guò)程：解、設未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算

　　過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計算過(guò)程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

　　20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會(huì )是均等的，要難大家都難。

　　應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。

　　21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了

　　幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

　　1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物

　　3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧�子分子�?/p>

　�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　�、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　�、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　�、甙言�子序數當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數。

　�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應轉移電子數易多算。

　�、嶙⒁膺x項中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或寫(xiě)錯的一定是錯的。

　�、�273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

　　區分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

　　8、注意常見(jiàn)符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價(jià)標、寫(xiě)電子式時(shí)""的應用等等。

　　高考前最后幾天應做的事

　　1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類(lèi)似錯誤。

　　2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。

　　3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯。

　　4、把考試不該犯的錯誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱(chēng)”寫(xiě)成化學(xué)式，結構式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應犯同樣的錯誤。

　　5、休息好，調整好考試心態(tài)，要充滿(mǎn)自信、細心審題、大膽推理、認真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jì)來(lái)。

　　揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué)

　　化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周?chē)��?jīng)�？吹竭@樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車(chē)、自行車(chē)的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習化學(xué)，掌握化學(xué)知識，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門(mén)課呢?

　　一、 培養學(xué)習興趣

　　美國著(zhù)名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習的最好刺激是對學(xué)習材料的興趣。" 我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )之者。"可見(jiàn)學(xué)習興趣的重要性。

　　學(xué)習興趣并不是一種學(xué)習方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發(fā)自己的學(xué)習興趣。有積極的學(xué)習態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習上就會(huì )屢見(jiàn)成績(jì)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè )此不疲地去學(xué)習，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(cháng)日久，學(xué)習就成了一種樂(lè )事、一種必須了。

　　那么如何培養學(xué)習興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對待學(xué)習的內容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習的內容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要氣餒。

　　2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)�同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì )更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀(guān)評價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì )性、外在性的表現。 對于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學(xué)習興趣，只是萬(wàn)里長(cháng)征的第一步， 還要有好的學(xué)習方法。

　　二、 注意學(xué)習方法

　　學(xué)習是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習

　　預習是基礎。古人說(shuō)："凡事預則立，不預則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應有所準備。有無(wú)準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學(xué)新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無(wú)患。

　　為什么課前預習呢?因為預習有幾個(gè)重大作用：

　　a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預習可以?huà)咔逭n堂知識的障礙。在自己的學(xué)習過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì )提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會(huì )了或者遺忘了，這時(shí)就意味著(zhù)頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學(xué)習新知識之前必須預習，通過(guò)預習準備好學(xué)習新知識時(shí)所必須的舊知識，從而為課堂學(xué)習掃清了障礙。

　　對于化學(xué)的學(xué)習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì )不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì )對知識的融會(huì )貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習時(shí)肯定會(huì )存在不少疑問(wèn)，或者是對一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時(shí)，你就可以帶著(zhù)疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會(huì )將知識在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì )有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內容，但是每個(gè)人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì )有這種不同呢?這就是因為有的同學(xué)課前預習而有的同學(xué)課前不預習所造成的。課前預習過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對所要學(xué)的內容有一個(gè)整體的了解，對這節課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì )神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒(méi)有預習的同學(xué)，就會(huì )處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(cháng)此下去，就會(huì )形成惡性循環(huán)，越是課前不預習，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補習的內容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預習。

　　c、可以提高課堂筆記的針對性

　　由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書(shū)上沒(méi)有，應該記筆記，就不會(huì )產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因為課前沒(méi)有預習，上課時(shí)對老師的板書(shū)不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。

　　課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。

　　a、章略節詳法

　　這種方法是指在學(xué)習新的一章的內容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內容。在學(xué)習到具體的一節的內容時(shí)，再比較詳細地預習每節的內容�；\統地掌握了一章的內容框架，預習和學(xué)習每節的內容就能更好地把握重點(diǎn)和知識的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點(diǎn)、難點(diǎn)應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識打下了堅實(shí)的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時(shí)，我們已經(jīng)對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽(tīng)這一節課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　b、前后相聯(lián)法

　　知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯(lián)系的，我們在預習某一部分的內容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯(lián)系起來(lái)，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯(lián)預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯(lián)系，把教材讀活。

　　c、習題試解法

　　習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對教材的理解和運用。通過(guò)試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來(lái)說(shuō)，通過(guò)對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點(diǎn)內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點(diǎn)等。

　　2、認真聽(tīng)講

　　聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習好就必須學(xué)會(huì )聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點(diǎn)，在利于對知識的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著(zhù)老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀(guān)能動(dòng)性。有的同學(xué)認為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習比作送貨進(jìn)倉，認為只要自己打開(kāi)了"倉門(mén)"，就可以等著(zhù)老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習的被動(dòng)的地位上，是不對的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。

　　老師的講解和指導是為學(xué)生的學(xué)習創(chuàng )造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習活動(dòng)，而不是當一個(gè)旁觀(guān)者。具體地說(shuō)，就是要對教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認真參加討論，特別是對實(shí)驗，更應該去認真觀(guān)察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著(zhù)做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。

　　聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應該做到邊聽(tīng)邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對老師的挑剔，不但極大地影響著(zhù)學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著(zhù)學(xué)生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會(huì )因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì )有收獲。

　　e、注意課堂小結。

　　一節課下來(lái)，應該做一個(gè)課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節課的知識要點(diǎn)，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會(huì )貫通。

　　3、做好作業(yè)。

　　如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節側重于對知識的理解，那么作業(yè)就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學(xué)習任務(wù)，是為了達到老師的要求，這種觀(guān)點(diǎn)是沒(méi)有認識到做作業(yè)的真正意義。

　　a、 加深對知識的鞏固和理解。

　　我們在學(xué)校學(xué)到的知識，都是一種間接經(jīng)驗，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對所學(xué)到的知識加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì )促進(jìn)記憶�？梢�(jiàn)我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的.深化的。

　　b、能檢查學(xué)習的效果。

　　一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預習、聽(tīng)課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨立完成，就說(shuō)明對所學(xué)的知識還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補。

　　c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。

　　作業(yè)、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(cháng)此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業(yè)時(shí)應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要 的提綱，弄清知識的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：

　　a、 認真審題。

　　做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話(huà)，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯的。

　　b、 細心做題。

　　做題是表達思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規范，思路正確，表達嚴密，準確無(wú)誤，久而久之，就會(huì )形成一個(gè)良好的習慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習慣進(jìn)行。

　　c、獨立完成作業(yè)。

　　做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識。為了這個(gè)目的，就必須要獨立做作業(yè)，自己思考，自己解決。

　　4、復習。

　　復習在學(xué)習的過(guò)程中起著(zhù)承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復習指把新學(xué)到的知識與原有的知識進(jìn)行系統化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復習方法。

　　a、總結規律法。

　　知識都是有章可循的。在我們的學(xué)習中，我們要善于總結，來(lái)鞏固和加深我們對所學(xué)知識的理解。要學(xué)會(huì )總結規律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認為合適的方法把各個(gè)碎片知識理成線(xiàn)、織成網(wǎng)，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽(tīng)老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。

　　b、 反復閱讀法。

　　在復習的時(shí)候，有時(shí)會(huì )遇到一些重、難點(diǎn)的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯(lián)系，既讀懂了新的內容，又聯(lián)系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細細咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現象的一個(gè)重要原因是我們在學(xué)習的過(guò)程中不善于復習時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復習時(shí)去粗取精、提取精華。

　　我國著(zhù)名的數學(xué)家華羅庚認為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習方法。不管知識有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線(xiàn)。其實(shí)每堂課后的小結，就是這樣的主線(xiàn)。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復習的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個(gè)的知識串成一條線(xiàn)，做到前后相聯(lián)，融會(huì )貫通。當然，總結提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門(mén)課。

　　高中化學(xué)高考備考各輪次復習建議總結

　　備考建議總結

　　同學(xué)們，當你拿到這份時(shí)，就意味著(zhù)你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著(zhù)手總復習了，面對即將來(lái)臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現幾個(gè)月都適應不了高三復習的現象，到了高三，即使基礎較好的同學(xué)，也會(huì )感到有機化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數會(huì )慘不忍睹，自信心會(huì )受到打擊。因此，同學(xué)們在復習過(guò)程中牢固地掌握基礎，提高自己的實(shí)力，增強自信性，穩定心態(tài)。切不可自高自大，認為自己基礎已經(jīng)很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時(shí)刻牢記在前期復習時(shí)夯實(shí)基礎�；瘜W(xué)課程標準和教材內容，既是專(zhuān)家們高考命題的依據，也是同學(xué)們復習應考的依據。因此，我們要利用時(shí)間認真閱讀化學(xué)課程標準和教材內容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識網(wǎng)絡(luò )相比較，查漏補缺，及時(shí)翻讀教材，找準找對知識點(diǎn)，構建并逐步完善自己的知識網(wǎng)絡(luò )，夯實(shí)基礎。同時(shí)，對于知識點(diǎn)及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復習的目的和任務(wù)是什么呢?總復習是對化學(xué)知識進(jìn)行系統歸納、全面總結，使知識由點(diǎn)到線(xiàn)，有線(xiàn)到面，由面織成知識網(wǎng)，并加深理解和應用規律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時(shí)間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗，準備安排三輪復習，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復習目的各有側重，時(shí)間長(cháng)短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復習)，主要目的是基礎過(guò)關(guān);第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。

　　一、第一輪復習

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊伍的最好時(shí)機，錯過(guò)了這輪就錯過(guò)了整個(gè)高三復習!課本是學(xué)科知識的精華，初步統計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構建了中學(xué)化學(xué)的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學(xué)科知識進(jìn)行梳理和歸納，使知識系統化，同時(shí)通過(guò)單元訓練題，提高應用能力。

　　二、第二輪復習

　　此輪復習要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對每一個(gè)知識結構及其知識點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識結構內部之間的聯(lián)系。強化對規律的理解和應用。同時(shí)進(jìn)行解題訓練，提高實(shí)戰能力。

　　三、第三輪復習

　　這是高考復習的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復習是同學(xué)們發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗、回歸課本、及時(shí)糾錯、做高考題”等方法。

　　高三化學(xué)總復習時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復習時(shí)間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。

　　新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習方法指導

　　一．學(xué)科特征和課程目標：

　　化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。

　　1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。

　�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。

　�。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　�。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng) 高三。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。

　　二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化??還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應方程式復雜

　　初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。

　　2.的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：復習獨立作業(yè)總結評估等。時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　�。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。

　�。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學(xué)習提高課堂效率

　　課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。

　�。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。

　　課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。

　　高中化學(xué)口訣學(xué)習法

　　有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應，干燥就能成。

　　硫的性質(zhì)：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)：

　　無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇堿消 高中地理。

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數的關(guān)系：

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　常用元素化合價(jià)歌：

　　一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫為負二和四、六，

　　負三到五氮和磷，

　　鹵素負一、一、三、五、七，

　　三價(jià)記住硼、鋁、金。

　　說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類(lèi)相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？

高中化學(xué)方程式12

　　（1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO

　　2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2

　　鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO

　　（2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O

　　2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2

　　SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2

　　碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2

　　碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO

　　（3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2

　　電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑

　　（4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　（5）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑

　　過(guò)氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑

高中化學(xué)方程式13

　　一. 物質(zhì)與氧氣的反應：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　化學(xué)方程式 反應現象 應用

　　2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

　　2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗

　　2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

　　4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗

　　2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

　　C + CO2 高溫2CO

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的`氣體 冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰��?生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似反應)

　　應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類(lèi)似反應)

　　應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3

　　胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

　　分類(lèi) 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽(yáng)性復根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類(lèi)稱(chēng)為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學(xué)方程式14

　　教學(xué)目標:

　　1、知識目標：在理解化學(xué)方程式意義的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。

　　2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學(xué)生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學(xué)反應，了解根據化學(xué)方程式的計算在工、農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中的意義，學(xué)會(huì )科學(xué)地利用資源。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。

　　情況分析：

　　通過(guò)前一節的學(xué)習，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應緊緊結合化學(xué)方程式意義，引導學(xué)生對如何根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算這一問(wèn)題進(jìn)行探究。通過(guò)分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養學(xué)生分析解決計算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓練，培養學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達能力。

　　教學(xué)方法：

　　1、探究法：通過(guò)對問(wèn)題的合理設計，使學(xué)生在教師的引導下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問(wèn)題。

　　教學(xué)輔助設備：小黑板、學(xué)生課堂練習資料。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　提問(wèn)引入：

　　前面我們學(xué)習了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jì)蓚�(gè)方面來(lái)說(shuō)明。

　　請書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的`化學(xué)方程式，計算出反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

　　過(guò)渡：根據化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問(wèn)題。

　　提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現在用學(xué)過(guò)的知識試著(zhù)去

　　解決下面的問(wèn)題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）

　　讓學(xué)生自己試著(zhù)去解決該問(wèn)題，教師作適當引導。并請一位學(xué)生上臺演算。

　　引導提問(wèn)：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？

　　讓學(xué)生分組討論一會(huì )兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結。

　　總結：

　　解題思路：

　　1、寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫(xiě)在對應的化學(xué)式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習：

　　現在我們就用剛才總結的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題，并請同學(xué)們按照你們認為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái)。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？

　　問(wèn)題深化：解答計算題應該有正確的書(shū)寫(xiě)格式，那么根據化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學(xué)生分組討論，然后總結出解題格式，并請學(xué)生回答。

　　解題格式：

　　1、設未知量為x

　　2、寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡(jiǎn)明地答

　　點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進(jìn)一步強調。

　　現在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個(gè)練習題。

　　鞏固練習：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學(xué)生到臺上演算。

　　引導：指導學(xué)生做課堂練習，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習中出現的問(wèn)題，對于學(xué)習稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進(jìn)行正確的計算。

　　內容：略

　�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內容移到下節課進(jìn)行。）

　　通過(guò)前面的學(xué)習，對根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算中應注意的事項，請同學(xué)們總結一下。

　　對學(xué)生的小結，教師作適當引導和補充。

　　小結：

　　本節課的主要內容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。

　　化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設比答需完整。

　　課外練習：

　　教材習題。

　　根據提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)，另請一位學(xué)生回答意義。

　　學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀(guān)察，稍加思考。

　　可讓一個(gè)學(xué)生上臺來(lái)演算。

　　讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。

　　學(xué)生仔細體會(huì )解題的思路過(guò)程。

　　學(xué)生進(jìn)行練習，請一位學(xué)生上臺演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程。

　　學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式。

　　學(xué)生分析總結出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

　　對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細體會(huì )，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。

　　強化訓練，鞏固知識，提高技能。

　　學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。

　　學(xué)生總結解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。

　　理解記憶。

　　獨立完成課外練習。

　　問(wèn)題導思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。

　　讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。

　　以具體的問(wèn)題引導學(xué)生進(jìn)入學(xué)習新知識情景。

　　結合具體的實(shí)例教會(huì )學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì )如何解計算題。

　　充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì )到成功的樂(lè )趣。

　　重點(diǎn)引導學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。

　　加深鞏固，進(jìn)一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

　　培養學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規范的良好學(xué)習習慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　通過(guò)練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過(guò)練習發(fā)現問(wèn)題，及時(shí)糾正。

　　辨析解題正誤，發(fā)現典型錯誤，避免學(xué)生犯類(lèi)似錯誤。

　　讓學(xué)生自主學(xué)習，培養學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力；教師只作恰當及時(shí)點(diǎn)撥。

　　在輕松、愉快中學(xué)會(huì )知識，會(huì )學(xué)知識。

　　加深、鞏固知識，反饋信息。

　　課后反思：

高中化學(xué)方程式15

　　1、硫和鈉反應的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應的化學(xué)方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學(xué)方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）

　　5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應要用可逆符號）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學(xué)方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學(xué)方程式：

　�。樱希� ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應的化學(xué)方程式：

　�。樱希� ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業(yè)制硫酸的反應原理：

　�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應的化學(xué)方程式：現象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的'離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應的化學(xué)方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實(shí)驗室制SO2的反應原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應的化學(xué)方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）

　　21、碳和濃硫酸反應的化學(xué)方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）

　　22、濃硫酸和H2S反應的化學(xué)方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

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