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高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇
在日復一日的學(xué)習中，是不是聽(tīng)到知識點(diǎn)，就立刻清醒了？知識點(diǎn)也不一定都是文字，數學(xué)的知識點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點(diǎn)。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇1
電解池：把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生xxx氧化xxxxx反應;
陰極：接電源負極的`為陰極，發(fā)生xxxx還原xxxx反應。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。
離子放電順序：
(1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇2
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應：以電解熔融的'NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇3
一、水的離子積
純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡(jiǎn)寫(xiě)成H+)和OH-，這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數。水的電離平衡常數是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱(chēng)作水的離子積常數，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。
對于純水來(lái)說(shuō)，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個(gè)容易理解的知識點(diǎn)。當然，這種情況也說(shuō)明中性和溶液中氫離子的濃度并沒(méi)有絕對關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。
二、其它物質(zhì)對水電離的影響
水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的.酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。
無(wú)論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。
鹽溶液中水的電離程度：
�、購娝釓妷A鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;
�、贜aHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;
�、蹚娝崛鯄A鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。
三、水的電離度的計算
計算水的電離度首先要區分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無(wú)外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。
因此計算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規律：
�、僭陔婋x顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;
�、谠陔婋x顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;
�、墼谒怙@酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;
�、茉谒怙@堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒(méi)有辦法計算
高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇4
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的.藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]
烴類(lèi)：一般N(C)≤4的各類(lèi)烴
高二必背化學(xué)知識點(diǎn)整理5篇5
化學(xué)能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻獮椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。
2、化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負極反應：Zn→Zn2++2e-;
正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時(shí)總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時(shí)總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應：2H2+O2=2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的`環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保x。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保x。
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