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2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修1：1.2 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用 同步測試
一、單選題
下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C、1L含2molK+的K2SO4溶液
D、將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是()
A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤
二、多選題
要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是()
A、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線(xiàn)，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
三、單選題
配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì )導致溶液濃度偏高的是()
A、容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有干燥
B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C、俯視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切
D、用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(cháng)
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()
A、1000mL溶液中所含K＋、SO42－總數為0.3NA
B、500mL溶液中有0.1NA個(gè)K＋
C、1L溶液中K＋的濃度為0.4mol·L－1
D、1L溶液中SO42－的濃度是0.4mol·L－1
質(zhì)量分數為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數值中的()
A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1
C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1
關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）
A、使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B、用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D、為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振
1mol/L的Na2SO4溶液是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4
B、1升水中加入142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1mol水中
D、將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）
A、B、C、D.
利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無(wú)誤，下列情況會(huì )引起所配溶液濃度偏高的是()
A、稱(chēng)取碳酸鈉晶體53.0g
B、定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)
C、移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)
下列溶液中含Cl－濃度最大的是（）
A、10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液
四、填空題
在同溫同壓下，對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。
(1)摩爾質(zhì)量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物質(zhì)的量比___________；
(4)體積比為_(kāi)__________；
(5)分子數比___________。
2.5molBa(OH)2中含有___________個(gè)Ba2+,含有___________個(gè)OH-，2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是___________g。
N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7∶11∶16時(shí)，它們的分子個(gè)數比為_(kāi)__________；物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；同溫、同壓下體積比為_(kāi)__________。
標準狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S。下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A.物質(zhì)的量___________；B.體積___________；C.質(zhì)量___________；D.氫原子數___________。
請填寫(xiě)下表：
物質(zhì)
摩爾質(zhì)量
物質(zhì)的量
質(zhì)量
分子或離子數目
SO2
_____
2mol
SO42－
6.02×1023
五、實(shí)驗題
實(shí)驗室用密度為1.18g·mL-1，質(zhì)量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸，填空并回答下列問(wèn)題：
�。�1）配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸___________。
應稱(chēng)量鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規格/mL
容量瓶外還需的其他儀器
�。�2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續往容量瓶?jì)刃⌒募铀�，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處
�。�3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_(kāi)__________；
�。�4）若實(shí)驗過(guò)程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)___________；向容量瓶中轉移溶液時(shí)(實(shí)驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
六、計算題
欲將0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)體積變化)。
標準狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18g·mL－1。求此溶液中HCl的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度。
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