高中化學(xué)教學(xué)設計（通用16篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，教學(xué)設計是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運用系統方法設計教學(xué)過(guò)程，使之成為一種具有操作性的程序。我們應該怎么寫(xiě)教學(xué)設計呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)教學(xué)設計，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教學(xué)設計 1
【教學(xué)目標】
1.探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2.通過(guò)學(xué)生實(shí)驗手段，培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、分析能力。
3.在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規律。
4.通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩定性和強氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過(guò)程】
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實(shí)驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2.進(jìn)一步從氧化還原反應說(shuō)明反應的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實(shí)驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1.Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3.氣體顏色：紅棕色
4.反應劇烈程度：劇烈
5.觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1.Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{色
3.氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4.反應劇烈程度：緩慢
5.觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1.與金屬反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2.與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結]反應規律：
�、俪鼳u、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時(shí)，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的`氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進(jìn)一步反應。
3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4.不穩定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設計 2
一、教材依據
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀(guān)結構與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節的化學(xué)鍵和分子間作用力內容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。本節課的化學(xué)基本概念較多，內容抽象，根據高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)充分利用現代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構型的教學(xué)培養學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）、通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
�。�2）、在學(xué)習過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲。
�。�3）、培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問(wèn)]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的.？水是由哪幾種元素組成的？
2.氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結合成水分子？
思考、討論、回答
問(wèn)題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結合是因為它們之間存在著(zhù)強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。
[板書(shū)]第二節 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著(zhù)什么樣的作用力？
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題，培養學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過(guò)程
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
提問(wèn)：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？
思考，回答
引導學(xué)生對概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
課件演示：HCl的形成過(guò)程
�。�
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題。
板書(shū)：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問(wèn)：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。
板書(shū)：2、類(lèi)型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
傾聽(tīng)、體會(huì )、正確認識
歸納抽象出概念。
板書(shū)：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵。
練習：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養學(xué)生總結規律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書(shū)：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預習
本節課解決內容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節課的教學(xué)設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現離子鍵與共價(jià)鍵的區別。通過(guò)師生之間的交流、評價(jià)、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀(guān)化學(xué)鍵的角度理解宏觀(guān)化學(xué)反應的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設計 3
一、教材
該部分內容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結構。在教學(xué)時(shí)要注意從結構的角度適當深化學(xué)生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂(lè )于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗入手，充分利用實(shí)驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結構角度深化認識。通過(guò)這樣的設置培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、教學(xué)目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫(xiě)出乙醇的結構。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)乙醇的結構和性質(zhì)的學(xué)習，建立“(組成)結構—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
體驗科學(xué)探究的艱辛和樂(lè )趣，逐步形成嚴謹的科學(xué)態(tài)度，認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。
(過(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗探究法，講授法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
在這一環(huán)節中我會(huì )以“乙醇汽油的利與弊”為話(huà)題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會(huì )問(wèn)題的思考和警醒，培養學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
在這一環(huán)節中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì )讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養學(xué)生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì )首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質(zhì)的結構與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結構呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會(huì )首先請學(xué)生觀(guān)看乙醇與鈉反應的視頻，并請學(xué)生根據這一實(shí)驗現象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著(zhù)讓學(xué)生根據乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結構簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結構簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì )指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會(huì )讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的結構簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的.概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結構和性質(zhì)有著(zhù)極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì )請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團的學(xué)習，由此建立有機物“結構—性質(zhì)”的學(xué)習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著(zhù)請學(xué)生自主實(shí)驗3-3，觀(guān)察實(shí)驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì )詳細講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過(guò)程中培養學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
我也會(huì )給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。
七、板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
高中化學(xué)教學(xué)設計 4
一、 教學(xué)目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現了什么現象值得我們深思？
學(xué)生對于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見(jiàn)的攝取碘的方法通過(guò)加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱(chēng)。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據圖片發(fā)現溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會(huì )嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍
提問(wèn)：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開(kāi)袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì )減少？
回答：不會(huì )，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會(huì )導致他們的顏色會(huì )發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀(guān)察：溴碘的原子結構示意圖，
提問(wèn)：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過(guò)的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過(guò)在一個(gè)反應中氧化劑的氧化性最強來(lái)進(jìn)行比較）
實(shí)驗：展示書(shū)本上P46頁(yè)的觀(guān)察與思考實(shí)驗內容
討論：結合實(shí)驗過(guò)程中出現的現象回答，這個(gè)實(shí)驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過(guò)方程式你能得出什么結論？
現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反應為�?/p>
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說(shuō)明發(fā)生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個(gè)遞變的規律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：
與金屬反應時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應時(shí)，氯溴碘的反應條件越來(lái)越難。
與水反應時(shí)，溴碘都是可逆反應
與堿反應時(shí)，發(fā)生類(lèi)似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過(guò)程，存在哪些問(wèn)題需要我們解決呢？
提問(wèn)：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的.方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過(guò)程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來(lái)。
碘的提取
在提取碘的過(guò)程中，也有許多亟待解決的問(wèn)題：
在海水中碘的含量更低，如何來(lái)提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來(lái)？
講解：海帶等藻類(lèi)植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬(wàn)倍。再通過(guò)灼燒、浸取使碘離子提取出來(lái)。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱(chēng)是什么? （過(guò)濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來(lái)提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱(chēng)是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來(lái)檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲(chóng)劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
高中化學(xué)教學(xué)設計 5
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
�、蹖W(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對摩爾概念的認識，使學(xué)生認識到探索的樂(lè )趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀(guān)探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準備：多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第五課時(shí)
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數的區別，本節課我們來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書(shū)】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
【預備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問(wèn)題復雜化，有時(shí)候還會(huì )掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。
�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調】
�、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟嬎銜r(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應，真正的溶質(zhì)是什么。
�。劬毩暎�
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時(shí)，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過(guò)渡】從上節課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現有溶質(zhì)的質(zhì)量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說(shuō)明】
不能依賴(lài)公式，應根據題目實(shí)際選擇合適的方法。
�。圻^(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的`質(zhì)量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實(shí)驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為多少？
3、現有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
�、偻N溶液混合
【說(shuō)明】
一般在計算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻膬煞N溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數。
四、物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據:
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過(guò)程）
板書(shū)設計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
高中化學(xué)教學(xué)設計 6
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三、教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě);原電池構成條件;
2能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習， 培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的`工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。
指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化;將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認知過(guò)程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。 在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
六、教學(xué)設計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習狀態(tài).
2.實(shí)驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗學(xué)習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來(lái)?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設計方案，為學(xué)生準備實(shí)驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng )造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗數據、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實(shí)驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當的提問(wèn)，使學(xué)生的總結更加完善，從而使研究學(xué)習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀(guān)電子的運動(dòng)
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設計 7
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
1.知識與技能：理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1.教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。
�。�3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學(xué)。
2.學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。
�。�4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的'學(xué)習熱情。
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過(guò)思考分析，總結類(lèi)推，讓學(xué)生強化基礎知識，關(guān)注知識的內在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類(lèi)型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養強化學(xué)生的對比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
高中化學(xué)教學(xué)設計 8
一、教學(xué)目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
適當時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習。能根據電化學(xué)的原理解決有關(guān)設計電解池和原電池的問(wèn)題。
二、教學(xué)重點(diǎn)
原電池原理、電解原理及其應用。
三、教學(xué)難點(diǎn)
原電池、電解池的分析、判斷。
四、教學(xué)方法
知識體系勾畫(huà)——知識點(diǎn)習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價(jià)
五、教學(xué)準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的形成條件：
�、倌茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應。
�、趦蓚�(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問(wèn)題：
電子流向(外電路)：負極→導線(xiàn)→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內電路)：陰離子向負極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽(yáng)極
例題：原電池的形成條件
考點(diǎn)：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的`反應，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)
4、電解池的應用
1）加快氧化還原反應的速率
2）用于比較金屬的活動(dòng)性強弱
3）用于金屬的防護
4）設計原電池
例題：根據氧化還原反應，寫(xiě)出兩個(gè)半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡(jiǎn)易原電池，設計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用
二、化學(xué)電源
一次電池常見(jiàn)類(lèi)型、二次電池主要類(lèi)型
二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程
高中化學(xué)教學(xué)設計 9
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的.結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)設計 10
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標
知識目標：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的.同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問(wèn)題】
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)教學(xué)設計 11
一、學(xué)習目標
1.學(xué)會(huì )Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實(shí)驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。
2.初步認識實(shí)驗方案設計、實(shí)驗現象分析等在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應用。
3.初步學(xué)會(huì )獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，并學(xué)會(huì )主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗習慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能;設計簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗方案。
三、設計思路
化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統化，需進(jìn)一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗對象，復習總結初中化學(xué)知識，學(xué)習常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進(jìn)一步認識到物質(zhì)檢驗過(guò)程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。
教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗的依據或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據教學(xué)目標創(chuàng )設相應的情景，提出具體的任務(wù)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導入]物質(zhì)的檢驗是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動(dòng)會(huì )上會(huì )進(jìn)行興奮劑檢測;檢查身體時(shí)對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的'標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀(guān)察到的現象以及反應的化學(xué)方程式。
[實(shí)驗]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗1-4。
離子試劑現象
實(shí)驗1NH4+
實(shí)驗2Cl—
實(shí)驗3SO42—
各個(gè)實(shí)驗中，依次觀(guān)察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請結合實(shí)驗過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問(wèn)題：
實(shí)驗1：試紙為何要潤濕?實(shí)驗2：為何要加稀硝酸?實(shí)驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實(shí)驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結]什么是物質(zhì)的檢驗?
物質(zhì)的檢驗應根據物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡(jiǎn)便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。
學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據所提供KIO3的性質(zhì)并設計實(shí)驗方案。
[實(shí)驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來(lái)檢驗金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應實(shí)驗?操作中要注意什么問(wèn)題?
[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習中也有重要的作用�；瘜W(xué)學(xué)習過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能，學(xué)會(huì )用多種方法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據什么來(lái)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題?
高中化學(xué)教學(xué)設計 12
教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應的概念；
2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；
3.使學(xué)生了解羧酸的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
4.培養學(xué)生的觀(guān)察實(shí)驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5.通過(guò)酯化反應的教學(xué)，培養學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn)
乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。
教學(xué)難點(diǎn)
1.酯化反應的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；
2.酯化與酯的水解的條件差異。
課時(shí)安排
一課時(shí)
教學(xué)方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認識乙酸的分子結構及其物理性質(zhì)；
2.采用復習回憶法及實(shí)驗驗證法學(xué)習乙酸的酸性；
3.利用實(shí)驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學(xué)習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；
4.利用類(lèi)推法學(xué)習酯、羧酸的結構與性質(zhì)。
教學(xué)用具
乙酸分子的比例模型、投影儀；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；
試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。
教學(xué)過(guò)程
�。垡裕�
為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì )變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美？通過(guò)本節課的學(xué)習，大家便會(huì )知道其中的奧妙。
�。郯鍟�(shū)］第六節 乙酸 羧酸
一、乙酸
�。蹘煟菀宜崾且胰┑难趸a(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習乙酸的結構和性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］1.分子結構
�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ�。要求學(xué)生寫(xiě)出乙酸的分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式及官能團。
�。凵莘肿邮剑篊2H4O2
結構簡(jiǎn)式：CH3COOH
官能團：—COOH(羧基)
�。圻^(guò)渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。
�。蹘煟菡故疽宜針悠�，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。
�。郯鍟�(shū)］2.物理性質(zhì)及用途
�。凵菀宜崾且环N有強烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。
�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀(guān)察現象。
�。郜F象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無(wú)明顯變化。
�。蹘煟菀宜岬娜埸c(diǎn)是16.6℃，當溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。
�。圻^(guò)渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。
�。郯鍟�(shū)］3.化學(xué)性質(zhì)
�。蹘煟莩踔袑W(xué)過(guò)乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菥哂兴岬耐ㄐ�。
�。郯鍟�(shū)］(1)酸的通性
CH3COOH CH3COO－+H+
�。蹘煟荽姿崾且辉跛�，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？
�。凵茛偈顾釅A指示劑變色。
�、诤突顒�(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。
�、酆蛪A、堿性氧化物反應。
�、芎望}反應。
�。蹘煟菹旅嫖覀冇脤�(shí)驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。
�。垩菔荆�1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀(guān)察現象。
2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀(guān)察現象。(水垢溶解，有氣泡)
�。塾懻摚萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗得出什么結論？
�。凵荽姿犸@酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。
�。蹘煟莞鶕藢�(shí)驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫(xiě)出反應方程式。
�。凵軲g(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
�。蹘煟菡埓蠹覍�(xiě)出下列方程式
�。弁队熬毩暎輰�(xiě)出下列反應的離子方程式
1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應
2.乙酸與CaO反應
3.將鋅粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
�。圻^(guò)渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。
�。郯鍟�(shū)］(2)酯化反應
�。垩菔緦�(shí)驗］P168 實(shí)驗6—10
�。郜F象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。
�。劢Y論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。
�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。
�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實(shí)驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問(wèn)題。
�。弁队帮@示］1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？
2.加熱的目的是什么？
3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？
5.酯化反應屬于哪一類(lèi)有機反應類(lèi)型？
�。凵�1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。
2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。
3.因為：①乙酸乙酯在無(wú)機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無(wú)氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。
4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來(lái)源對象。根據：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。
5.酯化反應又屬于取代反應。
�。蹘煟葜赋觯乎セ磻怯袡C酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無(wú)機含氧酸也可以和醇酯化。例如：
�。弁队熬毩暎輰�(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式
�。蹘煟菡埜鶕宜岬慕Y構簡(jiǎn)式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
�。郯鍟�(shū)］
二、羧酸
1.概念及通式
�。凵轃N基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH
�。蹘煟菀宜岬耐滴镉纸酗柡鸵辉人�，寫(xiě)出其通式。
�。凵軨nH2nO2(n≥1)
�。蹘煟蒴人崾侨绾畏诸�(lèi)的？
�。郯鍟�(shū)］2.分類(lèi)
�。凵祝輷狢OOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
�。凵遥輷䶮N基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。
�。蹘煟菡f(shuō)明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。
�。蹘煟蒴人岬墓倌軋F都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菹嗨�，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。
�。郯鍟�(shū)］3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應
�。蹘煟菡埻瑢W(xué)們寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點(diǎn)，說(shuō)出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
�。凵�
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。
�。弁队熬毩暎葜挥靡环N試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液
CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2懸濁液
�。圻^(guò)渡］酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結構特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�(shū)］
三、酯
�。蹘煟莞鶕セ磻爬サ母拍�。
�。郯鍟�(shū)］1.概念
�。凵荽几跛崞鸱磻傻挠袡C化合物叫做酯。
�。蹘煟莞鶕甚サ乃岵煌�，酯可分為有機酸酯和無(wú)機酸酯，通常所說(shuō)的是有機酸酯。請同學(xué)們寫(xiě)出有機酸酯的官能團及通式。
�。蹘煟莓擱和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè) 的`酯叫飽和一元酯，寫(xiě)出其通式。
�。凵軨nH2nO2(n≥2)
�。蹘煟蒿柡鸵辉サ耐ㄊ胶湍念�(lèi)有機物的通式相同？說(shuō)明了什么?
�。凵蒿柡鸵辉ズ惋柡鸵辉人岬耐ㄊ较嗤�，說(shuō)明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關(guān)系，兩者互為官能團的類(lèi)別異構。
�。圻^(guò)渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�(shū)］2.化學(xué)性質(zhì)
�。垩菔荆軵168實(shí)驗6—11
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕䦟�(shí)驗現象討論以下問(wèn)題。
�。弁队帮@示］
1.酯化反應和酯的水解反應有何關(guān)系？
2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？
3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？
�。蹖W(xué)生討論后回答］
1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。
2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。
3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。
�。郯鍟�(shū)］水解反應
�。蹘煟蒗セ退夥磻心男┎煌幠�？下面我們列表比較一下。
�。弁队帮@示］
酯化反應與酯水解反應的比較
酯化 水解
反應關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱
反應類(lèi)型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應
�。蹎�(wèn)］甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵莩哂絮サ幕瘜W(xué)性質(zhì)外，還有醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。
�。蹘煟莞鶕滩腜175的相關(guān)內容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。
�。郯鍟�(shū)］3.物理性質(zhì)、存在及用途
�。凵菸锢硇再|(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
存在：酯類(lèi)廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。
�。蹖W(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？
�。蹘煟莶荒�。當 以 或單官能團的形式出現時(shí)可以和H2加成，但以 或 形式出現時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應。
�。坌〗Y］通過(guò)本節課的學(xué)習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學(xué)鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開(kāi)的就是哪個(gè)鍵�！�
�。圩鳂I(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內容
2.P172 四、五、六、七
板書(shū)設計
第六節 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.分子結構
2.物理性質(zhì)及用途
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的通性
(2)酯化反應
二、羧酸
1.概念及通式
2.分類(lèi)
3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應
三、酯
1.概念
2.化學(xué)性質(zhì)
水解反應
RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH
3.物理性質(zhì)、存在及用途
教學(xué)說(shuō)明
乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經(jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線(xiàn)，又通過(guò)乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時(shí)可進(jìn)一步補充這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò )。
參考練習
1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡(jiǎn)式相同的是
A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT
答案：C
2.確定乙酸是弱酸的依據是
A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性
C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2
答案：B
3.當 與CH3CH218OH反應時(shí)，可能生成的物質(zhì)是
C. H218O D. H2O
答案：BD
4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是
A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是
A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO
答案：B
高中化學(xué)教學(xué)設計 13
一、學(xué)習目標
學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
理解氧化還原反應的本質(zhì)。
辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
元素的`化合價(jià)是由什么決定的呢?
元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化?
在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系?
在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書(shū)]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教學(xué)設計 14
教學(xué)目標:
1.系統的歸納總結出酸堿鹽的種類(lèi)、性質(zhì)、轉換
2.進(jìn)一步分析鞏固復分解反應條件
3.能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
酸堿鹽的性質(zhì);復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類(lèi)中酸、堿、鹽相關(guān)內容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據分值的.考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習此處內容時(shí)較為吃力、需要多總結歸納、加強訓練。
教學(xué)內容
知識框架
一.概念：
1.酸的組成——氫離子+酸根離子
2.堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3.鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6.中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色
(2)酸+多數金屬氧化物=鹽+水
(3)酸+堿=鹽+水
(4)酸+鹽=新酸+新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 +鹽
二.堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
三.鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1.硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
2.碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4.石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5.硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6.氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
高中化學(xué)教學(xué)設計 15
教學(xué)目標:
1、了解元素概念的涵義;
2、學(xué)會(huì )用元素概念區分單質(zhì),化合物,氧化物、
教學(xué)重點(diǎn):
元素概念,元素與原子的區別與聯(lián)系、
教學(xué)難點(diǎn):
元素概念的形成及應用、
教學(xué)過(guò)程:
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區別是什么
2、什么是原子量
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………
這種碳原子指的是原子核內有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6
個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內中子
數雖不相同,但它們的核電荷數(即質(zhì)子數)都是6、引出元素定義:
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)相同的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)、
一類(lèi)原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、
講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電
荷數(即質(zhì)子數)都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱(chēng)為氧元素、
提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的'分類(lèi):
目前已發(fā)現100多種元素,可將它們分為:
閱讀P36圖四,答:
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種
含量最多的金屬元素是哪兩種
3、元素符號的讀法,寫(xiě)法:
P38表2–3、講解元素的名稱(chēng)、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),
寫(xiě)法(一大二小)、
4、元素符號的意義:
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個(gè)原子、
例如:;2H:表示兩個(gè)氫原子、
5、--元素1--
元素與原子的區別與聯(lián)系:
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:
提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:
單質(zhì)化合物
相同點(diǎn)都是純凈物
不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成
說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定
是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類(lèi):
元素及元素符號
高中化學(xué)教學(xué)設計 16
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說(shuō)出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)學(xué)習元素，進(jìn)一步認識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】元素的概念，初步認識在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀(guān)看圖片的同時(shí)說(shuō)出圖片中物品名稱(chēng)并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導】沒(méi)錯，經(jīng)過(guò)上節課對原子構成的學(xué)習，相信大家對于構成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的.理解。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說(shuō)的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開(kāi)元素之謎。
環(huán)節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請學(xué)生思考之前學(xué)習的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱(chēng)為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數都為1的所有氫原子統稱(chēng)為氫元素，將質(zhì)子數為6的所有碳原子統稱(chēng)為碳元素。接著(zhù)請學(xué)生小組討論總結出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(即核電荷數)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
內容二：化學(xué)反應前后元素種類(lèi)不變
【播放動(dòng)畫(huà)】向學(xué)生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀(guān)實(shí)驗動(dòng)畫(huà)圖，讓學(xué)生仔細觀(guān)察并思考動(dòng)畫(huà)中在化學(xué)反應前后哪些量沒(méi)有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學(xué)反應式，請同學(xué)們再次進(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應前后，分子發(fā)生變化，原子種類(lèi)不變，元素種類(lèi)也不變。
環(huán)節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學(xué)生觀(guān)察二者結構上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關(guān)。
環(huán)節四：小結作業(yè)
【總結】請學(xué)生以談收獲的方式總結本節課的內容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
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