物質(zhì)性質(zhì)深入理解的基礎總結
物質(zhì)性質(zhì)深入理解的基礎總結
除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。在線(xiàn)一對一輔導小好現列舉幾種方法:
物理方法：
1、過(guò)濾法：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱(chēng)為過(guò)濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
練習1 下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3
C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
2、 結晶法：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著(zhù)增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著(zhù)，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：( )
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl
C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
化學(xué)方法原理:
(一)、加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。
(二)、反應后不能帶入新的雜質(zhì)。
(三)、反應后恢復原物狀態(tài)。
(四)、操作方法簡(jiǎn)便易行。
初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：
1、 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕
C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2、 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(zhì)(括號內的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
3、 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()
A.ZnB.FeC.CuD.Mg
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。
5、 加熱法：通過(guò)加熱(高溫)可將雜質(zhì)轉化為被提純的物質(zhì)。
如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。
6、 溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉化成液體而除去.
如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.
7、轉化法：通過(guò)反應將雜質(zhì)轉化為被提純的物質(zhì).
如：加適量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4;加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.
8、 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。
總之，物質(zhì)的分離和除雜是建立在對物質(zhì)性質(zhì)深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時(shí)，應該認真分析不同物質(zhì)的性質(zhì)，找出它們的不同之處，再靈活設計方案加以解決。
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